6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	氢氧化铁	胶体	分散系
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．H₂O　　　　 　　　 B．CaCl₂ C．KOH 　　　　　　　　　 D．NH₃

A．₁₉K与₂₀Ca　　 B．T₂O与H₂O　　　 C．₁₉K与₁₉K　　　 D．金刚石与石墨

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌　　 D．氧化钙溶于水

2．下列各项表达正确的是

A．N₂的电子式 :N≡N:　　　 　　　　 　　　　B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式　　　　　 　　　　　 　　　　D．F ^－ 的结构示意图

1．下列有关能源的叙述正确的是

A．水力、电力、风力属一次能源　　　　　　 　　 B．氢能源、电力属二次能源

C．汽油、酒精属一次能源 　　　　　　　　　　 　　D．石油、煤属二次能源

29、(8分)已知：4Zn+10HNO₃(稀) 4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O。现有26gZn与足量的硝酸充分反应，求：

(1)生成N₂O气体的体积多少L(标准状况下)？(2)被还原的硝酸的物质的量是多少？　　

瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试

28、(12分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__　 _(填“能”或“不能”)，

简述理由　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与

稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入

一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢

慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢

慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象__________________　　　　　　　　 ____。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　 。

27、(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：k*s*5u

(1)用pH试纸检验，其pH=1；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中发现，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　　　　 ，还不能确定是否存在的上述离子有　　　　　　　　　 。

26、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，五种元素中只有一种为金属元素。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D^2－的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答下列问题：

(1)画出D的原子结构示意图______________。

(2)B在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的X₂Y型化合物的电子式是_______　 ________。

(4)A、D、E形成化合物电子式为　　　　　　　 。

(5)B、D形成最高价化合物的结构式　　　　　　　 ，其固体属于　　　　　　 晶体。

25、(8分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol·L^－1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。请写出：

(1)Y的名称为　　　 ，它在周期表的位置为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。