20．铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

　　 aFe+ bNO₃^-+ cH⁺ == dFe²⁺+ fFe³⁺+ gNO↑+ hNO₂↑+ kH₂0，

　 下列有关推断中，不正确的是

　　A．2d+3f=3g+h　　　　　　 　　B．C+b=2d+3f　　

C．HNO₃的氧化性强于Fe³⁺　 　D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol-0.3mol e-

19．将SO₂通入略显酸性的Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

A．NO₃^- 　　　　　　B．SO₂　　　　 C．Fe²⁺　　　　 　　D．Fe³⁺ 　

18．下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

17．右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

　 A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

　 B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

　 C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

　 D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

16．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．0.25mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　 D．2mol

15．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO₂气体　　　 　　B．装置乙：验证SO₂气体是否具有漂白性

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 　D．装置丁：用于吸收尾气NH₃

14．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺十SO₄^2－== BaSO₄↓+H₂O

　　 B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^- + OH^- == CO₃^2- + H₂O

　　 C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O== Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂↑

13．对于下列事实的解释错误的是

　　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

　　　 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

　　　 C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性

12．可用右图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的　

气体是　

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

11．已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

　　　 A．1.10 ×10^-10m 　　 B．0.80×10^-10m 　　　 C．1.20×10^-10m　　　　 D．0.70×10^-10m