5. 下列变化属于氮的固定的是

A. NH₃→NH₄ClB. N₂→NH₃　　 C.NO₂→HNO₃　　　 D.NO→NO₂

4．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，铜电极上有大量气泡产生的是

3. 下列物质中，含共价键的离子化合物是

A.MgCl₂　　　　 B.N₂　　　　 C.HCl　　　　 D.Na₂O₂

2. 下列微粒中：①　₁₂Mg²⁺　 ② ③CH₃⁺　④　OH^－，其电子数相同的是

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．①②④　　　 D．②③④

1. 下列气态氢化物中最不稳定的是

A.CH₄ B.SiH₄ C.H₂O　　　　　　　　　 D.H₂S

31．一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6L该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求该烃的分子式并写出它的结构式。

瑞安中学2010学年第二学期高一年级期中考试

24．(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

　 (1)上述标出的8种元素中金属性最强的是　　　　 ，非金属性最强的是　　　　 。(填元素符号)

　 (2)e元素名称为　　 ，位于第　　 周期　　 族。

(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)g 和e形成的化合物g₂e₂是　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_　　　　　　 _。

(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表　　　　 。(填化学式)

　 (6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称是　　　　　　 ，序列“2”的氢化物的结构式为　　　　　　　　 。

肥西农兴中学2010-2011学年第二学期高一年级期中考试

23．(12分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　 元素性质递变规律(填“同周期”或“同主族”)。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①　　　　　 ，②　　　　　 ，③　　　　　 ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①　　　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 　　　。

22．(7分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术

2H₂O 2H₂↑+O₂↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是　　 极(填“正”或“负”)，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

21．(7分)向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：

N₂+3H₂ 2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：

(1)2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。

(2)若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为　　　 mol/(L·min)。

(3)若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为　　　 mol/(L·min)。

(4)若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为　　 mol/(L·min)。

(5)通过上述计算，你有什么发现？____________________________。