⒒ 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 16 gCH₄分子中共价键总数为4N_A

B. 常温常压下，11.2 L H₂O中含有5N_A个电子

D. 1 molCu与足量的浓硝酸反应产生2N_A个NO₂分子

⒓ 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A. 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂，则锂在空气中燃烧生成的氧化物也是Li₂O₂

B. CO₂和SiO₂的化学式相似，则CO₂和SiO₂的物理性质也相似

C. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与Br₂反应可生成FeBr₃

D. 将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色，则将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

⒔ 下列说法中，正确的一组是

　 ① ¹H、²H、³H是氢元素的三种核素

　　 ② MgSO₄晶体中既存在离子键，又存在共价键

　　 ③ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

　　 ④ 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

　　 ⑤ 浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

⑥ NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

A. ①②③　　　　　 B. ①②⑤　　　　　 C. ②③④　　　　　 D. ④⑤⑥

⒕ 下列说法正确的是

A. Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B. 原子序数为15的元素的最高正化合价为+3

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

⒖ X、Y为短周期元素，X位于ⅠA，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

A. X的原子半径不一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

C. X、Y两种元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

⒗ 下列关于离子检验的说法中，正确的是

A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO₃^2-

B. 向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^-

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-

D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH₄⁺

⒉ 不会造成空气污染的气体是

A. N₂　　　　　　 　　B. NH₃　　　　　　 　C. NO₂　　　　　 　　D. SO₂

⒊ 下列说法正确的是

A. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

B. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄稳定

C. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

⒋ 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A. 1和17　　　　　 B. 12和9　　　　　　 C. 14和6　　　 　D. 15和8

⒌ 下述各项表达中正确的是

A. Na₂O₂的电子式为Na︰O︰︰O︰Na　　 B. ₁₆S的结构示意图为

C. ¹⁶O和¹⁸O核外电子排布方式不同　　　　 D. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

⒍ 某溶液中存在较多的OH^-、K⁺、CO₃^2-，该溶液中还可能大量存在的是

A. H⁺　　　　　 　　B. Ca²⁺　　　　　 　　C. NH₄⁺　　　　 　　D. SO₄^2-

⒎ 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

⒏ 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

⒐ 下列物质属于离子化合物的是

A. 氯化氢　　　　 B. 苛性钠　　　　　 C. 硫酸　　　　　　 D. 二氧化碳

⒑ 对于ⅦA族元素，下列说法不正确的是

A. 可形成-1价离子　　　　　　　　　　 B. 从上到下原子半径逐渐增大

C. 从上到下沸点逐渐降低　　　　　　 　D. 从上到下非金属性逐渐减弱

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Cl-35.5

32．将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体(标准状况)。求：

(1)反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

(2)原硝酸溶液的物质的量浓度

(3)混合气体的组成成分及其体积比

2010学年第二学期浙东北(ZDB)三校联考

31．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)在干燥管B中不能选用的干燥剂是　　 　 (填序号)；

A.碱石灰　　　 B.生石灰　　　 C.五氧化二磷　　　 D.氢氧化钠

(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是：　　　　　　　　 　　　　　 ；

(5)待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)　　　　　　 　 。

(6)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　 　　　　　　　　　。

30．(10分)氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆⁺等。已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH₄⁺的形成过程，N₂H₅⁺在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：

(1)该电中性分子的化学式：　　　　　 ；

(2)N₂H₅⁺的电子式：　　　　　　　 ；

(3)1 mol N₃^－共有　　 mol 电子；

(4)写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式　　　　 、　　　　 。

29．(6分)某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据表中数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，A在10-20 min内的平均速率为　　　　　　　 ；

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂为　　　　 mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件是　　　　　 。

28．(8分)第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：

(1)指出C元素在周期表中的位置　　　　　　

(2)写出B原子的结构示意图　　　　　 　　　

(3)A和C形成的化合物的电子式为　　　　　 ，属于　　　 晶体

(4)写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　 。

27．(4分)(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式为B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄＝□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O

26．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H-H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N-H 键的键能是

A．(a+3b－2c)/2 kJ·mol^－1　　　　　 　　　B．(a+3b+2c)/6 kJ·mol^－1　

C．(a+3b－2c)/6 kJ·mol^－1　　　　 　　　　D．(a+3b+2c)/3 kJ·mol^－1