13．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. XY₂　　　　　　　 B. X₃Y₂　　　　　 C. X₂Y₃　　　　　　　 D. X₂Y

12. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是　　 　　　　　　　　　　　

A．酒精溶解于水　　　　　　 　 B．使石墨转变为金刚石

C．氯化钠受热熔化　　　　　 　　 D．冰雪融化为水

11.钛(Ti)金属被称为未来金属，会成为21世纪的主要材料。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能的为(　　 )

A．26　　　　　 B．28　　　　　　 C．30　　　　　　 D．24　

10．既有离子键，又有共价键的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO₂　　　　 　B．MgCl₂　　　　 C．H₂O₂　　　　　 D．NaOH

9．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为　 _K^S*5U.C#O%

A．钠和氧气　　　　　　 B．硫和氧气　　

C．碳和硅　　　　　　　 D．氯气和溴

8．下列元素中不属于主族元素的是(　　 )

A．磷　　　　 B．铁　　　　 C．碳　　　　　 D．氧

7．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族　　 B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高　D. 硝酸铷是离子化合物

6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……(　　 )

　A．单质的熔、沸点逐渐降低　　　　　 　　 B．卤素离子的还原性逐渐增强

　 　C．气态氢化物稳定性逐渐增强　　 　　 　　D．单质氧化性逐渐增强

5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.?酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ B.?原子半径大小：Na>S>O

　 C.?碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH　　　　 D.金属性强弱：Na>Mg>Al

4．元素性质呈周期性变化的本质原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．元素的化合价呈周期性变化　 　　　B．元素的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的核电荷数逐渐增大　 　　　　D．元素的相对原子质量逐渐增大