2010-2011学年第二学期期中考试19．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
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实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
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①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼， 反应速率越快。 |
(1) 该同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用
右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品
是 ；
应该测定的实验数据是 。
实验二：
已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
18. (14分)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
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实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
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1 |
10 mL FeSO4溶液 |
10 mL NH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
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2 |
10 mL H Cl |
10 mL NH3 |
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3 |
30 mL NO2(主要) |
10 mL H2O(l) |
剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
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4 |
15 mL Cl2 |
40 mL NH3 |
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请回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动(填“向外”“向内”或“不”)。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3
N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
， 最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。
17、(10分)元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
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A |
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M |
B |
D |
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G |
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H |
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Q |
R |
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E |
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(1)Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为_____
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式： 。
(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
；元素G、H的金属性强弱：