6.5 gCH₄(甲烷)在足量O₂中完全燃烧，生成CO₂和H₂O(气)，将燃烧产物通过足量Na₂O₂后，Na₂O₂增加的质量是　 (　 )

　 A.5 g　 B.7 g

　 C.10g　 D.无法计算

答案：C[提示：CH4 + 2O₂CO₂ + 2H₂O

　　　　　　 16　 　　　　44　 　　36

　5 g　　　 13.75g　 11.25 g

　　　　　　 2CO₂+2Na₂O₂＝2NaCO₃+O₂　 △m

　 　　　　　　88　 　　　　　　32　 56

5.加热NaHCO₃并趁热将生成的气体：①先通过Na₂O₂，增重a₁ g，再通过浓H₂SO₄，增重b₁ g；②先通过浓H₂SO₄，增重b₂ g，再通过Na₂O₂，增重a₂ g.则a₁， a₂，b₁，b₂从大到小的排列顺序是　　 (　 )

　 A.a₁>a₂>b₂>b₁　 B.b₁>b₂>a₁>a₂

　 C b₂>b₁>a₂>a₁　 D.a₂>a₁>b₂>b₁

答案：A[提示：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

168　　　 18　 44

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　 Δm

　　　 88　　　　 32　　 56

44　　　　　　　 28

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 Δm

　　　 36　　　　 32　　　　 4

　　　 18　　　　　　　　　 2

a₁=28+2=30,b₁=0

　 若先通过浓H₂SO₄，则b₂＝18(H₂O全部被浓H₂SO₄吸收)，再通过Na₂O₂时，则a₂＝28，故大小顺序为a₁>a₂>b₂>b₁，答案为A]

4.将一定质量的金属钠在空气中燃烧，并将固体产物跟338 g水反应，收集到16 g气体，下列说法中，正确的是　 (　 )

　 A.原金属钠的质量是11.5g

　 B.原金属钠的质量是46g

　 C.所得溶液中溶质的质量分数为20%

　 D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

答案：BC[提示：发生的反应有：2Na+O₂ Na₂O₂ ①

　 46　　　 78

　　　　　　　　　　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②

　　　　　　　　　　　　 156　　　　 160　 32

　　　　　　　　　　　　　 78 g　　 80 g　 16 g

3.将Na₂O₂和过量的NaHCO₃混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是　 (　 )

　 A.Na₂O和Na₂O₂　 B.Na₂O₂和Na₂CO

　 C.Na₂CO₃　 D.Na₂O

答案： C[提示：由于NaHCO₃过量，分解产生的CO₂、水部分被Na₂O₂吸收生成Na₂CO₃，余者排出，故最后容器内残留的物质只有Na₂CO₃]

2.下列有关过氧化钠与水反应的说法正确的是　 (　 )

　 A.转移电子数为4

　 B.水是氧化剂

　 C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

　 D.过氧化钠只是氧化剂

答案：C

酸式盐与碱反应的离子方程式的写法

　NaHCO₃与二元碱[如Ca(OH)₂、Ba(OH)₂]反应时的离子方程式的写法通常有多种形式，其原因是两者相互间反应的量的关系所导致.

　(1)当NaHCO₃与Ca(OH)₂按物质的量之比为1:1反应时，即NaHCO₃不充足时，化学方程式和离子方程式为：

　 NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O

　 HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

　 (2)当NaHCO₃与Ca(OH)₂的物质的量之比为2:1时，即NaHCO₃足量时，化学方程式和离子方程式为：

　 2NaHCO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

　 2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

　 同理Ca(HCO₃)₂与NaOH反应时也存在上述现象：

　 NaOH不足时，

　 Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

　 NaOH充足时，

　 Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^-＝CaCO₃↓+CO^2-₃+2H₂O

　 规律：酸式盐与碱反应时，不足量物质的离子数之比等于化学式之比.

　 但Ca(HCO₃)₂和二元碱Ca(OH)₂或Ba(OH)₂反应只有一种情况：

　 Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+2H₂O

　 Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

随堂练习　 知识巩固

1.下列除杂质试剂的选择中.不正确的是　 ()

　 A.KHCO₃中混有K₂CO₃(CO₂)

　 B.NaOH中混有Na₂O2(H₂O)

　 C.Na₂CO₃中混有NaHCO₃(CaCl₂)

　 D.KNO₃中混有KHCO₃(HNO₃)

答案：C[提示：A中发生反应：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；B中发生反应： 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；C中发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂＝

　 CaCO₃↓+2NaCl；D中发生反应：KHCO₃+HNO₃=KNO₃+H₂O+CO₂↑.只有C不但没将杂质除去反而消耗了原物质，故答案为C]

钠的化合物

9.在某温度下，一定量的元素A的气态氢化物AH₃，在一定容积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 ______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式是_____.

答案： 4；4AH₃＝A₄+6H₂[提示：已知AH₃分解成两种气态单质，在密闭容器内压强增加了75%，从阿伏加德罗定律的推论中可知，同温同体积的条件下：，因此压强增加了75%就意味着密闭容器中气体分子数增加了75%.设AH₃分解的化学方程式为

xAH₃=A_x+H₂，反应前是x个分子，反应后是1+x个分子，根据题意有＝1+75%，解得 x＝4]

8.同温、同压下，由CO₂、H₂和CO组成的混合气体的密度与N₂的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为　 ( )

　 A.28:8:13　 B.22:1:14

　 C.13:8:29　 D.26:16:57

答案：CD[提示：由于CO与N₂具有相同的相对分子质量，所以CO₂、H₂、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO₂和H₂来决定，CO的量可认为是任意值，由十字交叉法：C、D两项符合]

7.常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，一定条件下充分反应，恢复 到原温度时，压强降低为开始时的，则原混合气体可能是　 (　 )

　 A.H₂和O₂　 B.HCl和NH₃

　 C.H₂和Cl₂　 D.CO和O₂

答案：A[提示：A项中，等物质的量的H₂和O₂反应，剩余0.05 mol O₂，压强变为原来的；B中，HCl和NH₃恰好完全反应生成固体NH₄Cl，压强为0；C中，H₂和Cl₂ 反应后物质的量不变，压强不变；D中，CO与O₂反应生成气态的CO₂，压强变为原来的]