33. (5分)已知在25℃下，燃烧放出热量2；使1水的温度每升高1℃需热量近以为.

(1)(标准状况)CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？

(2)若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？Ks*5u

32. (6分)可逆反应4A(g)+5B(g)　　 　4C(g)+6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。

(1) 此时B、C的浓度是　　　　　 　　　　　　　　; Ks*5u

(2) 若以物质D来表示这段时间的反应速率应为　　　　　　　 　.

31．(8分)一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸；②把分别装入了足量且大小相等的Mg、Zn、Fe的三个相同的气球分别套在各试管口上；③同时将气球中的金属加入酸中。

(1)气球膨胀速度最快的是　　 　　　　(填试管编号)。

(2)写出铁与盐酸反应的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤②③是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该如何操作：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30. (6分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：

Cu+2FeCl₃ ==CuCl₂+2FeCl₂ ,设计一个原电池(如下图)，在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。

29．(12分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: (以下空白均用元素符号或化学式填写)

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号),原子结构示意图为_____________________ 。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______，碱性最强的化合物是____________。

　(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ __________。

28. (1)用电子式表示下列物质的形成过程：(共4分)

①Na₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②H₂O 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列物质的电子式：(共4分)

③KOH 　　　　　　　　　　　④CO₂ 　　　　　　　　　　　

27.(2分)下列反应属于放热反应的是　 　　　　　　；　　 属于吸热反应的是　　　　　　 　。　　　

　 　A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂　　　　 B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳　 D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　 F. 氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解　　　　　　 H．钢铁制品生锈的反应

26.(3分)在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。

25.下列离子方程式不正确的是

　　 　　A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂ + 　2Cl^－══ 　2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2-+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H⁺══2Al³⁺+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+2H₂O══2AlO₂^―+3H₂↑

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

24. 下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)

A．　　

B．　

C．　　

D．