配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL.某学生操作如下: ①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠.将天平调好零点.再在两盘上各放一张同样质量的纸.把游码调到1.00 g的位置上.于左盘——青夏教育精英家教网—

14.配制0.25 mol·L^-1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；

②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；

③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L^-1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。

指出上述操作中的7处错误：

(1)_________________________________________________________________________。

(2)_________________________________________________________________________。

(3)_________________________________________________________________________。

(4)_________________________________________________________________________。

(5)_________________________________________________________________________。

(6)_________________________________________________________________________。

(7)_________________________________________________________________________。

思路解析:根据天平、容量瓶、溶解及一定物质的量浓度溶液的配制等实验基本操作的要求，结合自己在化学实验中的亲身实践，即可得出答案。

答案：(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量

(2)用过的游码未拨回原处

(3)托盘天平只能称出0.1-0.2 g，称不出1.00 g

(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

(5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

(6)容量瓶中的溶液未摇匀

(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

我创新　我超越

13.(2010北京高考理综，6)下列说法正确的是(　　 )

A.200 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³+和离子总数为6.02×10²³

B.标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

思路解析：Al₂(SO₄)₃在水中发生水解，所以200 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中Al³+和总数小于6.02×10²³；标准状况下22.4 L Cl₂和HCl混合气体(1 mol)中分子总数为6.02×10²³；原子里中子数为81-35=46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×10²³个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用电子对4×6.02×10²³。

答案：D

12.n mol N₂和n mol¹⁴CO相比较，下列叙述正确的是(　　 )

A.在同温同压下体积相等　　　　　　　　　　　　 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等　　　　　　　　　　　　 D.分子数相等

思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数肯定相等，在同温同压下的体积也是相等的；但N₂与¹⁴CO的摩尔质量分别为28 g·mol^-1和30 g·mol^-1，所以它们的密度不同，质量也不等(与是否在标准状况下无关)。

答案：AD

11.将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl₂====2PCl₃、PCl₃+Cl₂====PCl₅，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为?____________。

思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：

解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值为7∶3。

答案：7∶3

10.(2010全国高考理综Ⅰ，8)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　 )

A.46∶9　　　　　　 B.32∶9　　　　　 C.23∶9　　　　　　　　　 D.16∶9

思路解析:设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式X+2Y====2Q+R生成4.4 g R的同时必然生成3.6 g Q，根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。

答案：D

9.同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是(　　 )

A.密度比为16∶11　　　　　　　　　　 B.密度比为11∶16

C.体积比为16∶11　　　　　　　　　　 D.体积比为11∶16

思路解析:SO₂与CO₂的摩尔质量分别为64 g·mol^-1及44 g·mol^-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比(相同状态下)即为：44∶64=11∶16；而根据ρ=，则其密度比应与体积比相反为16∶11。

答案：AD

8.下列说法不正确的是(　　 )

A.磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D.常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积只是11.2 L

思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔(6.02×10²³个磷酸分子)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为28∶2=14∶1；C项中32 g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为2×6.02×10²³个；D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol^-1，而是24.0 L·mol^-1。

答案：D

7.(2010全国高考理综Ⅰ，8)用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

思路解析:A反应中Al变成Al³+，0.5 mol Al反应共转移1.5 mol电子；B中SO₃在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4 L·mol^-1；每个CH₄分子含电子：6+1×4=10，0.1 mol CH₄含电子1 mol即N_A个；1 mol NO₂的质量为46 g，根据“质量守恒”，发生2NO₂N₂O₄后得到混合物的质量为46 g，但物质的量小于1 mol，即46 g NO₂、N₂O₄的混合物含有的分子数小于N_A。