征服高考化学选择题――NA
相关知识点：
１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。
２、阿伏加德罗常数：
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.
5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化―还原反应：考查指定物质参加氧化―还原反应时，常设置氧化―还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
３、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
典型考点
一、 计算物质中所含微粒的数目
1、
2、
3、
4、
5、
6、常温常压下，
7、
8、常温常压下，
9、
10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）
（二）根据体积求微粒数：用到
11、标准状况下，
12、
13、常温下
14、标准状况下，
15、常温常压下
16、标准状况下，
17、标准状况下，
18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共
19、在标准状况下，
20、常温常压下，
21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ）
22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为
23、
24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为
25、
26、标准状况下，
27、标准状况下，
28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为
(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
29、0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（ ）
30、
31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）
32、
33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ）
34、
35、
36、
37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）
38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）
39、浓度分别为1
mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共
40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－（ ）
41、
（一）“基”， “根”的区别
二、物质结构的考查
42、等物质的量的甲基(―CH3)和羟基(―OH)所含电子数相等（ ）
43、
44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（ ）
45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ）
46、
（二）胶体中的胶粒数
47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ）
（三）特殊物质中的原子、离子
48、在标准状况下，
49、
50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）
51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ）
52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ）
(四)同位素原子的差异
53、
54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）
55、
56、由2H和18O所组成的水
57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ）
58、
59、
(五)物质的空间结构和化学键的数目
60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ）
61、
62、
63、
64、
65、60gSiO2和
66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ）
67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ）
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
68、
69、标准状况下，将m
70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ）
71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）
72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2
73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）
74、
75、
76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）
77、
78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（ ）
79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（ ）
80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（ ）
81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA（ ）
82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重
83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（ ）
四、关于阿伏加德罗定律
84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16 ：1（ ）
85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（ ）
86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ）
87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（ ）
88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ）
五、关于化学平衡
89、常温常压下，
90、
91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（ ）
92、在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解（ ）
六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（ ）
94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（ ）
95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（ ）
1――5： √√√√√ 6――10：√√√√√ 11――15：×××××
16――20：××√×× 21――25：√×××× 26――30：√×√××
31――35：××××× 36――40：×√×√× 41――45：√√×√√
46――50：×××√× 51――55：√×××√ 56――60：×√√√×
61――65：√√××× 66――70：√××√× 71――75：×√×××
76――80：×××√× 81――85：×××√× 86――90：×××××
91――95×××××