2、化学性质

　　　 铁是　　　 的金属，通常显+2、+3价

思考：比较Fe³⁺与Fe²⁺的电子排布式，谁稳定？

　　　 (1)与非金属单质反应

①与O₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②与Cl₂反应：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③与S反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与水反应

①与水蒸汽反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　

(3)与酸反应

①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)

现象：　　 　　　　　　　　　　反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　

②氧化性酸：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会　　　　 　。

(a) 与过量稀HNO₃反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(b) 过量的Fe与稀 HNO₃反应　　　　　　　　　　　　　　　　

(c) 与浓HNO₃共热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)与盐溶液反应

①与CuSO₄反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②与FeCl₃反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？

1、物理性质：

银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？

铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为 　　　　　　　，原子结构示意图为　　　　　　　　 ：在自然界中主要以　　　　 形式存在，如磁铁矿(主要成分为　　　 　　)、赤铁矿(主要成分为　　　　　 )。

5．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1 B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe 6．(10分)以CO、H₂和CH₂＝CH₂为原料，利用上题信息，通过反应①可制取丙醛， 丙醛经反应②(加氢加成)可生成正丙醇、经反应③(催化氧化)可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④(酯化反应)生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：

⑴ 理论上生产3.0　kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气　　 ▲　　 L；

⑵ 由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为a、a、b，且a＜b。若反应④中反应物转化率均为70%。则(计算结果请用含a、b的代数式表示)：

① 以2.8×10³kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯　　 ▲　　 kg；② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20%，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？

4．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．该溶液中c(SO₄^2－)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5∶4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3-4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．将该溶液加热蒸发至干，得到CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃三种固体的混合物

3．在分析某些溶液中的离子成份时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果准确的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe³⁺

B．某溶液中滴加HCl溶液后再滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有SO₄^2－

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Mg²⁺

D．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO₃^2－

2．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是

　 A．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH＞Z(OH)₂ 　B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂W

　 C．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶2

　 D．X、W两元素形成的化合物中X通常为负价

1．下列离子方程式书写正确的是

　 A．Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性电极电解AgNO₃溶液：

D．Na₂O₂粉末加入水中：2 O₂^2-+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

14．已知元素的某种性质“X”和

原子半径、金属性、非金属性

等一样，也是元素的一种基本

性质。下面给出13种元素的

X的数值：　

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是_________________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________________________________；

简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________。

(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

13．元素周期表中前20号元素的第一电离能如图

所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的第一电离能变化　　

的特点是 　　　　　　　　　　　　

________________________________；

各主族中第一电离能的这种变化特点体现了随着________________________的递增元素的　　　　　　 __逐渐增强、____________逐渐减弱变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是　　 _____(填写编号)

　 ①E(砷)> E(硒)② E(砷)< E(硒)③E(溴)> E(硒)④ E(溴)< E(硒)

(3)估计Ca 原子的第一电离能[用E(Ca)表示]范围：　　 　< E(Ca)< 　　　　

(4)10号元素第一电离能较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。