摘要：5．2.8gFe全部溶于一定浓度.100mL的HNO3溶液中.得到标准状况下的气体1.12L.测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计.则下列有关判断不正确的是 A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L-1 B．1.12L的气体全部为NO C．反应后溶液中c(NO3-)＝1.6mol·L-1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe 6．以CO.H2和CH2＝CH2为原料.利用上题信息.通过反应①可制取丙醛. 丙醛经反应②可生成正丙醇.经反应③可生成丙酸.由正丙醇和丙酸经反应④生成丙酸正丙酯.请通过计算回答下列问题: ⑴ 理论上生产3.0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 ▲ L, ⑵ 由于副反应的发生.生产中反应①.反应②.反应③的产率分别为a.a.b.且a＜b.若反应④中反应物转化率均为70%.则(计算结果请用含a.b的代数式表示): ① 以2.8×103kg乙烯为原料.当反应②.反应③中丙醛的投料比为1∶1时.通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯 ▲ kg,② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变.可以使丙酸的转化率提高20%.此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少?

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