7、下列句子中，没有语病的一句是

　　　 A．在美国召开的第三届国际固氮学术会议上，他的论文受到与会科学家的高度重视，

　给予很高评价。

　　　 B．主席台上方一幅标有中、阿、英、法、俄、西联合国6种工作语言文字书写的“欢

　迎”横幅扑入眼帘。

　　　 C．依法治国首先要依法治权、治官，用法律规范国家机关及其工作人员的行为，对其

　行使权力加以限制和监督。

　　　 D．这个村第一次尝到了科技投入的甜头，今年他们不但向国家交售了大批粮食，而且

不再伸手向国家要粮食了。

6、下列各句中加点的成语使用，恰当的一句是

　　　 A．事物的发展自有它本身的规律，人们只能顺水推舟，而不可强求，更不能要它按自

　己的意志来确定走向。

　　　 B．他是我大伯的老邻居，大伯有几个孩子，谁几岁，谁的性格怎样，他都洞若观火。

　　　 C．他平时学习粗心，总是目无全牛，以致一些很简单的题目也常常出错。

　　　 D．早在30年代，萧乾就因小说《梦之谷》而名噪一时，成为京派作家的后起之秀。

5、依次填入下列各句横线处的词句，最恰当的一组是

①在赏读古诗词时，我们耳边常会响起诗人们放达的歌声，“＿＿”就是这种情怀的体现。

②小王设计的文案终于获得通过，他难以＿＿自己喜悦的心情，忽地站起来大呼：“成功啦！”

③然而，我＿＿从来没有问过父亲的生日在哪一天，＿＿没有为他庆祝过一次生日，这一切现在都已成为无法弥补的遗憾。

A．老夫聊发少年狂　　　 　　　 抑制　　　　　　　　　　 竟︱更

B．雾霭沉沉楚天阔　　　　　　 抑制　　　　　　　　　　 却︱也

C．老夫聊发少年狂　　　　　　 克制　　　　　　　　　　 却︱也

D．雾霭沉沉楚天阔　　　　　　 克制　　　　　　　　　　 竟︱更

4、与“可以横绝峨眉颠”的“绝”的意义相同的一项是

　　 A．今杀相如，终不能得璧之，而绝秦赵之欢　　

B．夜久语声绝，如闻泣幽咽

C．因而化怒为悲，抢呼欲绝　　　　　　　　　

D．假舟楫者，非能水也，而绝江河

3、下列加点词(字)意义解释正确的一组是

　　　 A．奉献(恭敬地交付)　　　　　　　 奉公守法(信奉公平，遵守法令)

　　　 信奉(相信并奉行)　　　　　　　　 奉为圭臬(把某些言论或事物当作准则)

　　　 B．截至(停止)　　　　　　　　　　　　　 斩钉截铁(形容说话办事坚决果断)

　　　 截取(从中取一段)　　　　　　　　 截长补短(比喻用长处补短处)

　　　 C．出(来到)席　　　　　　　　　　　　　 井井(整齐不乱的样子)有条

　　　 初(第一)级　　　　　　　　　　　　　 浩(多)如烟海

　　　 D．苦楚(痛苦)　　　　　　　　　　　　　 纨绔(细绢做成的裤子)子弟)

　　　 挡(遮蔽)风　　　　　　　　　　　　　 放(放纵)言高论

2、下列词语中没有错别字的一组是

　　　 A．靓丽　　　 融洽　　　 青砖墁地　　　 繁文缛节

　　　 B．缉捕　　　 陷井　　　 秀外慧中　　　 临摹碑贴

　　　 C．通谍　　　 谩骂　　　 莫衷一是　　　 明查暗访

　　　 D．蜇伏　　　 拾掇　　　 翻云覆雨　　　 揭竿而起

1、下列的字的读音中有两个错误的一项是

A．鱼凫(fú)　 馔(zhuàn)玉　　 声啾(qiū)啾　　　 官应(yīng)病休　

B．猿猱(náo)　 欢谑(nuè)　　　 只旧醅(pēi)　　　 盘飧(xī)市远

C．石栈(jiān)　　 金樽(zūn)　　　　 东南坼(chè)　　　 砯(pīng)崖转石

D．巉(chán)岩　　 荆杞(qǐ)　　　　 请(qīng)进酒　　　 扪参(shēn)历井

3、Fe²⁺、Fe³⁺的性质及检验

(1)Fe²⁺ 的性质

①水溶液是 　　　　色

②与KSCN溶液　　　　　　 ，再滴　　　　　 则变红

③与OH^－反应　 现象：　　　　 -→　　　　　 -→ 　　　　　　　　

反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　

④既有　　　 　又有　　　　 ，但主要体现　　　　　 　。

Fe²⁺ 可被强氧化剂(如　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　)可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

(2)Fe^{3 +}的性质

①水溶液是 　　　　色

②与KSCN溶液　　　　　　 ，反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

③与OH^－反应　 现象：　　　　　　　　 反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　

④只有　　　　 性，Fe³⁺可被还原剂(如　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　)可将Fe³⁺还原成Fe²⁺。

⑤Fe³⁺有较强水解能力。

水解方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：①能用加热蒸发FeCl₃溶液得获得FeCl₃固体吗？Fe₂(SO₄)₃呢？

②Fe³⁺与CO₃^2－ _、、S^2－能共存吗？

(3)Fe²⁺、Fe³⁺的检验

①检验Fe²⁺的方法：

(a)KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe²⁺。

(b)碱液法：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②检验Fe³⁺的方法

(a)KSCN法： 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(b)碱液法：　 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(c)苯酚法：　 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试题枚举

[例1]在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m₂g，则m₁和 m₂之间的关系是(　　 )

A．m₁一定大于m₂B.m₁ 可能等于m₂

C.m₁一定等于m₂C.m₁ 可能大于m₂

解析： m₁g金属中的金属有两种情况(1)只有铜(2)铜、铁都有，加入稀硫酸后，若认为稀硫酸只和铁反应，则会选择B、C。其实加入稀硫酸后，原溶液中的NO₃^-和稀硫酸中的H⁺共存，相当于有稀硝酸，则铜、铁都可继续反应。

答案：A

[变式]将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸　　　　　 B．氯水　　　　　 C．硝酸锌　　　　　 D．氯化铜

答案：C

[例2] 一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml　 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是(　　 )

A、450 ml　　 B、500 ml　　 C、400 ml　　　 D、不能确定

解析： 本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe (OH)₃还是 Fe (OH)₂形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：

　　　 n(NaoH)=n(NO₃^-)=n(HNO₃)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L-0.5 mol=0.45mol

　　　　 V(NaoH)=0.45L=450 ml

答案：　 A

[变式] 在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是(　　 )

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

[例3]下列离子方程式书写正确的是(　 )

　　 A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　 C．硫化亚铁与盐酸反应　 S^2－+2H⁺==H₂S↑

　　 D．过量铁粉与稀HNO₃反应：Fe+4H⁺+NO₃^－= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

解析： Cl₂与FeBr₂溶液反应，由于还原性Fe²⁺>Br^－，Cl₂应先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺被氧化完全后再氧化Br^－。当Cl₂少量时，离子方程式为：Cl₂ +2Fe²⁺ ==2Fe³⁺ +2 Cl^－，当过量时：离子方程式为：3 Cl₂ +2Fe²⁺+4Br^－== 2Fe³⁺ +6Cl^－+2Br₂， 所以A错。铁与稀HNO₃反应，当Fe少量时，离子方程式为： Fe+4H⁺+NO₃^－== Fe³⁺+NO↑+2H₂O；当Fe过量时，离子方程式为： 3Fe+8H⁺+2NO₃^－== 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以D错。C项FeS为难溶物，不能拆开写成离子形式。。

答案： B

[变式]下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中　　　　　　 NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－　　　

B．在强碱性溶液中　　　　　　　　　 Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中　　 NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－ 、NO₃^－

D．在pH=1的溶液中　 　　　　　　　　K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

答案：B

[例4]在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并 使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则

x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①

由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②

解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe₂O₃)＝0.05mo l×160g/mol＝8g

(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H₂SO₄反应停止后，溶液中的溶质主要是H₂SO₄ 和FeSO₄。

由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。

n(H₂SO₄)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol

c(H₂SO₄)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L

2、铁的氢氧化物

思考： ①如何避免制取Fe(OH)₂时Fe²⁺被氧化变质？

②如何制备氢氧化铁胶体？

1、铁的氧化物