12．周期表中特殊位置的短周期元素：

①族序数等于周期数的元素是_________________；

②族序数等于周期数2倍的元素是_____________；

③周期数是族序数2倍的元素是_______________；

④最高正化合价与负化合价代数和为零的元素族是___________；

⑤没有金属元素的周期是________________；

⑥非金属元素种类最多的族是____________；

⑦全为非金属元素的主族是______________；

⑧在常温时，全为气态的族______________。

11．元素周期表中_aA、_bB、_cC、_dD中四种非金属元素，A、B的原子在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量E(B)<E(A)；D的氢化物的稳定性强于A的氢化物；c<d，但C、D两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构，则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是：　　

A． A、B、C、D　 B． B、A、C、D　 　C． D、A、B、C　 D． B、A、D、C

10．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

　　 A．a－b=n－m　　　　　　　　　 B．原子序数：a＞b＞c＞d　

C．元素非金属性：Z＞R　　　 D．离子半径：X ^m+＞Y ⁿ⁺＞R ^m－＞Z ^n－

9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期　　　　 B．该元素为金属元素，性质与相似

C．该元素位于ⅢA族 　　　　　D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

8．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断中不正确的是：

　　 　A．元素的非金属性：X＞Y＞Z　　 　　　B．阴离子的还原性：X^－＜Y^2－＜Z^3－

C．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

D．最高价氧化物的水化物的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

7．下列各组元素性质的递变情况错误的是：

　　 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　 B．N、O、F电负性依次增大

　 　　C．P、C、Cl元素最高正价依次升高　　　　 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

6．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物：

　　 A．X与Y　　　 B．X与W　　　 　C．Y与Z　　　　　 D．Y与W

5．1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：　　　　　　　　　　　　

运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围：

　　 A．小于0.8　　 B．大于1.2　　 C．在0.8与1.2之间　　 D．在0.8与1.5之间

4．下列关于电负性的叙述中不正确的是：

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素非金属性越强

D．元素电负性越大，元素非金属性越强

3．在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1、2:1、3:1的元素共有：

A．4种　　　　　 B．5种　　　　　 C．6种　　　　　 D．7种