摘要：4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数Ksp＝cm(An+)×cn(Bm-).称为难溶电解质的离子积.已知下表数据: 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp／25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法.不科学的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水.并调节pH到3-4后过滤.可获得纯净的CuSO4溶液 D．将该溶液加热蒸发至干.得到CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3三种固体的混合物
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
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物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp/25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
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