(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

　　 (1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是　　　　　 (填化学式)。

　　 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　 (填标号字母)

A．蒸馏　 　B．过滤　 C．萃取　　 D．分液

　　 (3)加入的足量试剂②是　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

(4)写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式　　　　　　　　

　22．(8分)

以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①④的反应类型分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②和④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

(1)写出烃A的分子式　　　　　　　　　 ；

(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式　　　　　　　　　 ；

(3)写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 　　　　　　　　。

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集

有三个学生提出自己的观点。

　　　 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

　　　 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

　　　 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

　　　 通过分析比较你认为学生　　　 的观点正确(填学生序号)，简述理由：　　　　 。

18．(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是　 　　　　(填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反应是　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。反应①中反应物的总能量　　　　　　 填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量　　　　　　　 填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。

19．(6分)在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分

钟H₂O₂的平均反应速率为　　　　 　mol/(L·min)。

　 (3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　

20．(11分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

(1)D₂C的电子式　　　 ；B元素在周期表中的位置　　　　 　。

(2)沸点：A₂C　　　 A₂E(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)E的非金属性比F　　　 (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　 。

(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式　 　　　　。

21.(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

17．下列关于乙酸的叙述正确的是

　　　 A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红　　　　 B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

　　　 C．乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

第Ⅱ卷(非选择题,共49分)

16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是(　　 )

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂YO₄

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

15．下列实验不能作为判断依据的是　　　

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键:]

　　　 B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

　　　 C．苯中加入溴水后，发生了取代反应。

　　　 D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

13．向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的① NaOH溶液　 ② 银氨溶液 ③ 新制Cu(OH)₂悬浊液 ④碘水 ⑤ BaCl₂溶液　 (　 )

　 A． ① ⑤　　 B．② ④　　 　C．① ③ ④　 　D．② ③ ④

12．以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 　　 A．石油分馏和煤干馏都是物理变化　　　 B．对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料

　　　 C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应

　　　 D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应:]

11．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)

　 2SO₃(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若降低温度，可以加快反应速率　　 B．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO_­3

　　　 C．使用催化剂是为了加快反应速率　　 D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等