1、已知集合，集合，，则集合

A、　　　　　　 B、　　　　　 C、　　　　 D、

14．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (15分)回答下列有关常数的问题

(1)K_w的数学表达式是K_w=　　　　 ，温度升高K_w的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH^-)，则pH+pOH=　　　　　 (用含K_w的代数式表示)

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越　　　 ，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，其化学平衡常K的数学表达式为　　　　　　　　　 。

(3)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸　　　　　　　 ，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K_a的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是　　　　 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示　　　　　　　　 。

(5) 已知CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol·L^-1、2mol·L^-1，达到平衡时CO的浓度为0.6mol·L^-1。试求该温度下的化学平衡常数。

W w　

13．(惠州市2009届高三第一次调研 )下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂OHCO^-+OH^-

B．将SO₂通人次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓

C．澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^-＝H₂O

D．过量的C1₂通入FeCl₂溶液中：Fe²⁺+C1₂=Fe³⁺十2Cl^-

12．(惠州市2009届高三第一次调研 )一定温度下，难溶电解质A_mB_n在水中溶解平衡的溶度积为K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-)。

　　 25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，先出现黄

色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

11．(惠州市2009届高三第二次调研考试 ) (7分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1．1×10^-10

⑴Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健

康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺。(注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0．36mol·L^-1)

⑵25℃时，已知胃液的PH在0．9-1．5之间，请问_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_____________________。

答案(1)BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)(1分)

[Ba²⁺]=1．1×10^-10／0．36=3．1×10^-10<2×10^-3mol·L^-1(2分)

根据计算说明，可以有效除去Ba²⁺(1分)

(2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)(1分)，服下

BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向

右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒(1分)。(或直接说BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人

中毒)。

10．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)(11分)如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　 __________________　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)==　　　　 ____　　　 。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是　　　 ___　 。

(4)往1.00L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH　　 ____ 　mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

答案(1)Zn²⁺+ 4OH^-==[Zn(OH)₄]^2－(2分)；

(2)10^-17(2分)；　 (3)(8.0，12.0)(2分)；　 (4)1.80(2分，写1.8得1分)；

(5)A B C D (3分，写对1个得0分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止)。

9．(2009届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10

mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确

的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1　　 B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝　　　　 　D．该体系中有CaF₂沉淀产生

8．(广东09届达濠华侨中学高三第二次月考)右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

C．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

D．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

7．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某温度时，化合物甲的饱和溶液m g中含溶质a g，化合物乙的饱和溶液m g中含溶质b g．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是(　B　 )

　A．　　　 B． 　　 C．　　 D．

6．(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把无水硫酸铜粉末S g加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是(　B)

　A．(100+S)g　　 B．100 g　 　 C．　　　 D．