摘要：18． 某同学进行如下实验.探究化学反应中的能量变化. 通过实验测出.反应前后①烧杯中的温度升高.②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 反应.Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是 反应.反应①中反应物的总能量 填(“大于 .“小于 或“等于 )生成物的总能量.反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量 填(“大于 .“小于 或“等于 )形成生成物中的化学键所放出的能量. 19．在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰.在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示 (1)该反应的化学方程式为 . (2)若溶液的体积保持50mL不变.则在前五分 钟H2O2的平均反应速率为 mol/. (3)试解释A.B.C各点所表示的反应速率变化的原因 20．A.B.C.D.E.F都是短周期元素.原子序数依次增大. 元素 有关信息 A 原子最外层电子数和电子层数相等 B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 C 元素主要化合价为-2.原子半径为66pm D 与A同主族.最高价氧化物对应的水化物易溶于水 E 原子半径为104pm.所在主族序数与所在周期序数之差为3 F 单质为有色的气体 (1)D2C的电子式 ,B元素在周期表中的位置 . (2)沸点:A2C A2E(填“＞ 或“＜ 或“＝ ). (3)E的非金属性比F .并用化学事实加以说明 . (4)化合物甲由A.B.C.D四种元素组成.其化学式量为84.是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一.写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 . 21.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤.学生就这个课题展开了讨论.学生就这个课题提出了以下问题:

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