1. (10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(10分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价

下面关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_______________后______________。

(2)硬质试管中发生的反应的化学方程式为_______________　　　　　 _____。

(3)洗气瓶中的实验现象为_____________________________________。

(4)酒精灯B的作用为________________________________。

(5)乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？_________，简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)_________________________。

(6)丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。右图是他设计的贮气瓶，尾气应从_________(选a、b填空)口通入。

(7)丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价。你认为丁的设计是否必要___________________________，

理由是________________________________________________________。

7．(7分)某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。装置如图：

(1)写出你所知道的生成乙烯的化学方程式

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Ⅲ中的现象是　　　　　　　　　　　 ，Ⅳ中的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：

6．(8分)某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na₂SO₄和NH₄Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

5．(12分)氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。 　　　　　 　 部分物质的有关物理数据如下：

试回答： ①A中盛有深色固体试剂a是　　　 　　　，分液漏斗中b试剂是　　 　　　　。

②B中盛有液体c是　　　 　　 　　，C中的液体d是　 　　　　　　 。

③D中发生化学反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　　 　　　　　(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是　　　　 　　　 。

⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　　　　 　　　，用这些不同的连接方式的主要理由是　 　　 　　　　　 。

4．(3分)现有一瓶未知浓度的Ba(OH)₂溶液、一瓶已知浓度的H₃PO₄溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴答等。

请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)₂溶液跟H₃PO₄溶液反应过程中恰好全部生成Ba₃(PO₄)₂。

3．(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　 　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　　　　　 　，在B与G之间加入的装置可以是　　　　　 　　　，其中盛放的药品是　　　。

2．(4分)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表一 用MnO₂作催化剂

表二 用A作催化剂

请回答：上述实验中的待测数据应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一报告的题目：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等