5. C解析：A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O₂，20个H消耗5个O₂，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br₂发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br^－，再用AgNO₃可以检验，正确

反馈“小练习”

4. 解析：(1)n(H)＝2n(H₂O)＝0.4 mol(1分)

nC．＝n(CO₂)+n(CO)

(2)3 g A中，n(H)＝0.4 mol，nC．＝0.15 mol，

n(O)＝2n(CO₂)+n(CO)+n(H₂O)－2n(O₂)

＝2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol－2×0.2 mol

＝0.05 mol　　 (1分)

所以，nC．︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1

A的分子式为C₃H₈O　　 (2分)

3. D解析：根据燃烧规律，乙醇的分子式C₂H₆O可变形为C₂H₄·H₂O，由于C₂H₄·H₂O中的H₂O不耗氧，故乙醇的耗氧量与乙烯相同。乙醛的分子式C₂H₄O可变形为C₂H₂·H₂O，由于C₂H₂·H₂O中的H₂O不耗氧，故乙醛的耗氧量与乙炔相同。乙酸甲酯的分子式C₃H₆O₂变形为C₂H₆·CO ₂，由于C₂H₆·CO ₂中的CO ₂不耗氧，故乙酸甲酯的耗氧量与乙烷相同。乙醇的耗氧量与乙烯相同，而乙酸的的耗氧量与甲烷相同，故乙醇和乙酸的耗氧量不相同，选D

2. B解析：根据燃烧规律，x+y/4=3，将ABCD中的x、y值代入，只有B符合要求。

考点“逐一突破”

例1：解析：甲烷(CH₄)、乙烯(C₂H₄)、乙炔(C₂H₂)、苯(C₆H₆)的(x+y/4)值分别为2、3、2.5、7.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 D>B>C>A 。

变式训练1　解析：根据烃燃烧通式可知，1molC_xH_y的耗氧量为x+y/4=5，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。

变式训练2　解析：通过x+y/4或x+y/4－z/2的计算，或将含氧衍生物改写为C_xH_y·(H₂O)_n或C_xH_y·(CO₂)_m或C_xH_y·(H₂O)_n·(CO₂)_m等形式后的判断，不难发现正确答案为BC。

例2：解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO₂的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。A中碳的质量分数相同，B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数也相同，所以答案为D

变式训练3解析：C₆H₆ 、CH₄、C₂H₆、C₃H₈的y/x值分别为1、4、3、8/3，所以消耗氧气从多到少的顺序的是　 CH₄> C₂H₆> C₃H₈> C₆H₆ 。

变式训练4、解析：乙烯、聚乙烯的最简式相同，则等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故选C

例3：解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D。

变式训练5解析：反应前后的体积都是10 L，说明反应前后的体积不变，根据烃的燃烧规律，混合烃中的平均氢原子数应为4，只有B．选项的平均氢原子数不可能为4，选B。

变式训练6解析：根据烃的燃烧规律，气态烃(C_xH_y)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积

△V=1+y/4，则1+y/4=2，解得y=4，故选D。

例4：解析：设三种烃混合物分子平均组成为CxHy

　 △V

　 1　　 　　　　x　　　　　　

　 a　　　　　　　　　　　　　　　　 -2a

即，解得y=4，即混合物平均组成是H为4。答案应选A．

变式训练7解析：n(H₂O)= 3.6g/18g·mol^-1=0.2mol，则n(H)= 0.4mol，故混合烃的平均组成为：n(烃):nC．：n(H)= 0.1mol:0.16mol:0.4mol =1:1.6:4，即平均组成为C_1.6H₄。由于C原子数小于2，故一定有甲烷。由于甲烷分子中的氢原子数为4，平均组成中的氢原子数也是4，故另一种烃中的氢原子数也应该是4，故一定没有乙烷，也不可能有乙炔，故选项AC。

变式训练8、解析：由于n(CO₂):n(H₂O)>2:1，则nC．:n(H)>1:1，而烷烃的nC．:n(H)<1:1，烯烃的nC．:n(H)=1:1，炔烃的nC．:n(H)>1:1，因此，烷烃与烷烃混合的nC．:n(H)<1:1，不合题意；烷烃与炔烃和烯烃、炔烃混合的nC．:n(H)都有可能大于1:1，而烯烃、烯烃混合的nC．:n(H)= 1:1，不合题意，故选AD。

高考真题“试一试”

1. 解析：n(CaCO₃)=0.1mol，m(CO₂)=4.4g，mC．=1.2g，m(H₂O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有机物中含氧的质量为：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即nC．∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项A中C、H、O的原子个数比为1∶3∶1；选项B中的原子个数比为：2∶6∶1；选项C中的原子个数比为：1∶2∶1；选项D中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数比为3∶8∶3，其中甲醇的H原子个数大于3，而丙三醇的H原子个数小于3，满足题意要求

答案：A、D。

5、a:2b

12. 在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　　 。

(2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是　　　　　 ，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是　　　　　 (填选项字母)

　 A．前面提供的数据已经足够　　　　 B．生成CO₂气体的总体积

　 C．生成H₂O(g)的总质量　　　　　 D．2a mL混合气体的密度

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，求x的取值范围。

基础知识梳理

11. 常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂ 和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。

⑴对图中CO₂和H₂O的量的关系进行分析，得出该混合气体中有且只有一种是烷烃，其理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表(可不填满也可增加)：

10. 一定量的乙醇在O₂不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H­₂O的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO₂的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1.4g　　 B．15.6g　　 C．30.8g　　 D．无法计算

9. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.8n　　　 B.14n　　　 C.18n　　　　 D.44n