1．(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。　

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。　

［观察外观]　　 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。　

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。　

(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

烧杯中盛放的试剂最好是　　 (填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥　　　 (填“是”或“不是”)一等品

6． (12分)

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

(1)和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为_{---------------------------}(填化学式)。

(2)完成下列过程中的离子反应方程式：

O→C_______________________________________________________________；

D→E________________________________________________________________；

E→F_______________________________________________________________；

5．(14分)

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　　　　

4.(10分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(12分)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

(SO₂沸点为-10.02℃)

请回答相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；B瓶所盛的试剂是 　　　　　　　　　；C瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则 　　　　　　　。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　 　　　　B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂气体

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.(10分)实验室用下图的装置将CO₂和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答

(1)甲瓶中装的是　　　　 溶液，乙瓶中装的是　　　　 溶液，分液漏斗中装的是　　　　 　.

(2)当CO₂与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是　　　　 ，活塞操作是　　　　　　　　　　　　　 　；然后得到　　　　 ，活塞操作是　　　　　　　　　　 .

1．(10分)

(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是　　　 (填序号)。

　　 A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

　　 B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　 C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

　　 D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

　　 E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

　　 F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

(2)下表是某种常见金属的部分性质：　

将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

①推断该金属可能的一种用途　　 ，该金属的活动性比铜　　　　 (填“强”或“弱”)。

②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

4．合成氨工业的反应为：N₂(g) + 3H ₂(g) 2NH₃(g)； △H<0

工业合成氨生产示意图如右图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：

K= ________________________________________。

随着温度升高，K值_________(填增大、减小、不变)

(2)Y的主要成分为__________________；

(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

A．温度、压强对化学平衡的影响；

B．铁触媒在该温度时活性大；

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。

(4)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)____________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_________。

(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N₂、H₂的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。则该合成氨厂N₂的转化率为多少？

3．(8分)

某厂为综合利用生产废料石膏(CaSO₄·2H₂O)，设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。

回答下列问题：

(1)窑气中除含有CO₂外，还含有的主要物质是　　　　　　　　　　 。

(2)窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

2．(10分)

硅藻土由无定形的SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。

(1)煅烧硅藻土的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (至少写出一个)。