1．下列除去杂质的操作方法正确的是( )
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
(此题考查根据有关物质性质设计实验的能力，要求掌握物质的除杂原理，混合物分离的常见方法。)
6．一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 (写名称和化学式)，
X的名称 ，化学式 。
Y的名称 ，化学式 。
Z的名称 ,化学式 。
(此题考查磷及化合物的相互关系，要求能记住磷及化合物的重要性质。)
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5．根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析：
(1)氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱 。
(2)从PH3能自燃，H2S可燃，推断Si H4燃烧的难易
。
(3)As的最高氧化物的化学式是 ，氢化物的化学式是 。砷在它的最高价氧化物的含量是65.2%，砷的原子量是
计算式： 。
(此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。)
4．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A、3.75mL B、7.5mL
C、8.75mL D、10.5mL
(此题考查NO2和O2溶于水的计算)
3．氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是
7∶4，此氧化物中氮元素的化合价为
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
(此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力)
2．下列物质中，互为同素异形体的是
A、126C和136C B、白磷和红磷
C、磷酸和偏磷酸 D、NO2和N2O4
(此题考查同素异形体、同位素等概念)
1．下列关于氮的叙述中不正确的是 [ ]
A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。
B．氮是氮族中非金属性最强的元素。
C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。
D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。
(此题考查氮分子的结构及氮气的性质。)
5. 磷、五氧化二磷
磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P4，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点40℃，不溶于水，易溶于CS2，少量白磷保存在水中。
红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点240℃，不溶于水和CS2。白磷隔绝空气加热到260℃时转化为红磷，红磷加热到416℃升华后冷却得白磷。
磷的单质都可以与O2、Cl2反应。
五氧化二磷(P2O5)
白色固体，易吸湿，可做干燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反应，与热水反应生成磷酸(无毒)，与冷水反应生成偏磷酸(剧毒)。
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4．氮气
(1) 物理性质
无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。
(2)化学性质
氮分子中含氮氮三键，键能很大(946KJ·mol-1)远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属(如镁、钙等)反应。
(3) 氮的氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O3、N2O5是酸性氧化物，分别为HNO2、HNO3
酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO2，实验室里常用Cu和稀HNO3反应制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气体，与H2O反应生成HNO3和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液(NaOH溶液)吸收。
3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。