4．以下是某实验小组用CO₂和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据

已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同,其它条件和操作方式相同。结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是：(　　 )

A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂来做喷泉实验。

B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉

C．NaOH浓度为1.6 mol/L时，CO₂还没有全部分被吸收。

D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满

3、硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。

三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。

(1)完成实验步骤中的填空：

①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。

②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________(填名称，不考虑水解)， 其物质的量约为________mol。

③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。

(2)回答下列问题：

①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a　　　 ； b　　　 。

②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

Ⅰ)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______(酸式或碱式)滴定管，操作时用_____手拿锥形瓶。

Ⅱ)已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

____________________________________________________________，

Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅳ)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为_______mol/L。

2．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①的名称：_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器

有：___________________。

(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选填“A”或“B”)。

　(3)在实验室常用减压的方法进行过滤(如下图)，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是________________________。

1、在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于　　　 中研碎后放入坩埚，将坩埚放在　　　 上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入　　　 中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

⁽¹⁾ 方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是　　　　 (用化学方程式表示)。

⁽²⁾ 方法乙中，浓硫酸的作用是　　　 ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是　　　　　　　　　 ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶　　　　　 等。

⁽³⁾ 用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想　　　　 　　　。　

⁽⁴⁾ 目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄·5H₂O 的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是　　　　　　　　 ；反应结束时，获取CuSO₄·5H₂O的操作过程是先　　　　　 ，后　　　　　 ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄·5H₂O，过滤、晾干。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：　　　　　　　　 。

[问题三]将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水。 澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀。某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费。该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题。请你把改进画在图中合适的位置。

23.(12分)某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。

⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为　　 g。

⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、　　　　　 和　　　　 。

⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要　　　　　　 (填操作名称)。

⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。

为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为　　　　　　　 。

实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率　　 (填“快”或“慢”)，理由是　　　　　 。

⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是　　 (填序号，多填扣除分，下同)；可能导致产生氢气的体积减少的是　　 。A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质

B.没有除去镁带表面的氧化膜　　　 C.镁带中含有少量的杂质铁

22、(12分)某教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量)，将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

(1)盛______________(填化学式)的试管中气球变得更大, 大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为(填最简单整数比)____________。

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) +Q₁；　 　Q₁<0 　　

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) +Q₂； Q₂ >0 　

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

(3)为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

(4)通过上述实验可以得出_____________(填字母编号)。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程　 B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程　 　D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

(5)结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________

____________________________________________________。

21、(12分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置(如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置)。

根据相关知识回答下列问题： 　　　　

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是__________________________；小试管外可能观察到的现象是__________________________________________；小试管中苯的作用是_________________________________。

(2)改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。(填装置序号)

(3)反应结束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中？请简述操作过程：

_____________________________________________________________________。

(4)与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应？________(填“能”或“不能”)，其理由是：__________________________________________。

20． KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：

(1)不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是___________________________________；

(2)如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

(3)准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

(4)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　 B．FeSO₄　　　 C．浓盐酸　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是___________；②KMnO₄溶液的物质的量浓度为______ mol·L^－1；

(6)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

19．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

图7-5

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管Ⅱ中装入，在通入之前，关闭和．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

试回答下列问题：

(1)在装入后，通入前，关闭和的目的是________．

(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在实验乙中，试剂Y是________．

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．

(5)为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用________(填编号，多选扣分)A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸

(6)潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析加以证明，现只要求完成下列反应的化学方程式：　 Na₂O₂+H₂¹⁸O→　　　

18、 氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

I．新制氢氧化铜悬浊液的配制　 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：　　　　　　　 　。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 　　　　。

III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　 。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　　　 。