7．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是

　 　A．实验法　　 B．观察法　　 C．分类法　　 D．比较法

6．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响

B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀　

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

5.当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO₂气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　

A.Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生自身氧化还原反应

D.反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

4、实验①：向盛有0.1mol / LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na₂S溶液。

实验②：向盛有0.1mol / LAgNO₃溶液的试管中滴加饱和Na₂S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。对上述实验结果的现象描述正确的是：

A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀　　 B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀

C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀　　　　 D．实验①和实验②都无沉淀

3、为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色　 ②、观察无水硫酸铜粉末颜色

　 ③、稀释CuSO₄溶液，观察溶液蓝色变化

　 ④、往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

⑤、往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化

A、①②④　　　 B、②③④　　 C、②③⑤　　　 D、①④⑤

2、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：

1．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

8．(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

请回答下列问题：

　(1)已知N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量　　　　 92.4kJ　 (填“<”“>”或“=”)。　 　

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有　　　　　　 (填选项字母)

A.降低温度　　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　　 C.增大压强

D.降低压强　　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　　 F.及时移出氨

(2) 已知铂铑合金(Pt-Rh)网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　 ，当温度升高时， K值　　　 (增大、减小、无影响)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将H₂和N₂按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为　　　　　　　 。

7．(10分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

[实验1]：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

[实验2]：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

[有关资料]常见铜的化合物颜色如下：

请回答下列问题：

(1)铜的常见正化合价为　　 　、　　　 ，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式　　　　　　

(2)阴极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　

阳极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出实验2中①、②的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

6．(15分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：Y　　　　　 　Z 　　　　　　　　W　　　　　 　

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　 　；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为　　　　　　　　　 。