8．向分别含SO₃^2－、Fe²⁺、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

7．已知下列反应的反应热为：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁＝－akJ/mol

②C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　　　 　　　　　　　△H₂＝－bkJ/mol

③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　　　 △H₃＝ －ckJ/mol

则反应：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝ －(2c+2b－a)kJ/mol　　　 　　　 B．△H＝－(a－2c－2b)kJ/mol

C．△H＝－(a+b+c)kJ/mol　　 　　　　　　　　　 D．△H＝－(2c+2b+a)kJ/mol

6．对下列事实的解释不正确的是：

　　 A．在蔗糖中加入浓硫酸后有刺激性气味气体产生，是由于浓硫酸具有强氧化性

　　 B．浓HNO₃在光照下变黄，说明浓HNO₃不稳定

　　 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓HNO₃在常温下不反应

　　 D．液氨能作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低

5．从矿物学资料查得，一定条件下，自然界中存在如下反应：

　　　　　　　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O = 7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄

下列说法不正确的是：

　　 A．Cu₂S是还原产物

　　 B．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

　　 C．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　 D．FeS₂即作氧化剂，又作还原剂

4．下列叙述正确的是：

　　 A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

　　 B．硫酸、纯碱、食盐按物质的分类分别属于酸、碱、盐

　　 C．同温、同压、同体积的任何气体具有相同的原子数

　　 D．已知，H₂的燃烧热为278kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H＝－556kJ/mol

3．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为：

　　 A．Na⁺　 I^－　 SO₄^2－　 Mg²⁺　 　 　　　　　　　　　 B．SO₃^2－　 K⁺　 NO₃^－　 Cl^－

　　 C．Cr₂O₇^2－　 K⁺　 NO₃^－　 Cl^－　　 　　　　　　　　　 D．K⁺　 Na⁺　 CO₃^2－　 SO₄^2－

2．下列离子方程式书写正确的是：

　 　A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑

　　 B．向NaHCO₃溶液中滴加少量石灰水：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

　　 C．Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　 D．石灰水中通足量CO₂：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

1．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　 　A．常温常压下，7.1gCl₂和足量的NaOH反应，转移电子数0.2N_A

　 　B．标准状况下，11.2L氩气含原子数N_A

　 　C．32gO₂和O₃混合气体含氧原子数2N_A

　 　D．18gH₂O和18gD₂O所含电子数均为10_A

22．(13分) 将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：

　 (1) ①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 ②该反应在650℃时平衡常数数值为　　　　　　　 ，该反应的逆反应为　　　 　(填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t <3min，则a、b 应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　 (写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)在850℃时，其平衡常数K=1， 850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此时反应向　　　　　　 (填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为　　　　　　　 。

21．(12分)已知在pH为4-5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解，某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

　 (1)步骤①所加入的A的化学式为____　 ____；加入A的作用是___________________；沉淀物B是_____　　 ___(填化学式)。

　 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极，B电极上发生的电极反应式为__________　　　 __________________。

　 (3)下列实验操作属必要的是_____　　　 __(填字母)。

A．称量电解前电极的质量　　　　　　　

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

　 　　　C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

　 　　　D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

　 　　　E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

　 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________。

　 (5)铜的相对原子质量的计算式为____　　　　　　　　 ____。