20．(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

　 (1)常温下，若Y的水溶液的pH为5。则其原因(用离子方程式表示)为　　 　　　。

　 (2)由A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是　　　　 　　。温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为　　　　　 　　。

19．(9分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

　 (1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

　　　 完成下列问题：

　　　 ①比较K₁、K₂的大小；K₁　　　 　K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　 　　　　　(填序号)。

A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆)　　　　　 B．2v(N₂)_(正)=v(H₂)_(逆)

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

18．(10分)A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体，两种固体。

　 (1)A元素名称____　 ___；D元素在周期表中的位置___　　　　　　　 ______；

　 (2)B、C、D三种元素形成的离子半径由大到小顺序　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________　　　　　 __；该反应中反应物(固态时)含有的化学键类型：_________________________。

　 (4)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通A极___________________　　 ____；通B极______　　　　 _______________。

17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：(　　 )

下列说法错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600(mol·L^－1)^-2

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

第II卷(非选择题，共54分)

16．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

15．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)　 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．m>n, Q>0　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m>n+p, Q>0

　　　 C．m>n, Q<0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m<n+p, Q <0

14．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电解质为6mol·L^-1KOH溶液，下列说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．储存H₂的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H₂O+e^-===Ni(OH) ₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂===2H₂O

13．下图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极　　　　　　

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-=Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：