6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．同质量、不同密度的NO和CO　　 　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　 C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆ 　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄　　 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 3 FeCl₂+4H₂NO₃=2FeCl₂+NO+2H₂O+Fe(NO₃)₂

　　 A．H₂SO₃>I⁺>Fe²⁺>NO　　 　　　　　　　　　　 B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

　　 C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　 　　　　　　　　　　 D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

4．有关基本实验有：

　　 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察

　　 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

　　 ③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失

　　 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

　　 ⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

　　 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯

　　 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH

　　 ⑧在250mi。烧杯中，加入250min，水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。

　　 下列实验或操作不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①③⑤⑥　　　　　　 B．③④⑥⑧　　　　　　 C．②④⑤⑧　　　　　　 D．①③④⑦

3．微观粒子是化学研究的主要对象，若ⅣA代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7N_A

　 　 B．2.8g [ CH₂-CH_­2 ] _n 中含有的碳原子数为0.2N_A

　 　 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A

　 　 D．标准状况下，22.4LCH₄和CCl₄的混合物所含有的分子数目为N_A

2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 ①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、、SO₄^2-

　 　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、A1O₂^-、NO₃^-

　 　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：C1^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

　 　 ④在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、C1^-、I^-

　 　 ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-　

　　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO_­3^-、I^-、C1^-

A．①②⑤　　 　　　　 B．①③⑥　　 　　　　 C．②④⑤　　 　　　　 D．①②④

1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　 )

①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。

　 　 A．①③　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　 D．②③④

29．(14分)已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当其中58．5%的NaCl电解时，阴、阳极各收集到11．2 m³气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题：

   (1)该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

   (2)取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是　　　　 。(填字母)

　　　 A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色　 B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

　　　 C．滴加小苏打溶液，有气泡产生　 D．做焰色反应实验呈黄色

   (3)原饱和NaCl溶液的质量为　　　　　 kg(保留一位小数)。

   (4)若电解58．5%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需标准状况下甲烷为　　　　 　m³？(假设该燃料电池的能量利用率为80%；保留一位小数)

27．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　　　 ⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，恒温条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49．0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　 　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

　　　 C．将H₂O(g)从体系中分离　　 　　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

　　　 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑+2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0＝来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

28(16分)．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

   (1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要持续提供的原料有　　　 。

   (2)写出转化Ⅰ的离子方程式：　　　 _______　　 。

   (3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　　　　 (填化学式)等物质，该固体可用作水泥的添加剂。

   (4)过滤Ⅰ操作所得滤液中可能含有CO₃^2－。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：　　　 。

   (5)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低(29 ℃熔化)　　 b．能导电　　 c．能制冷　　 d．无毒

   (6)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)．已知A为常见化肥；B由1-20号元素中的两种常见元素组成，其一为某ⅡA族金属元素；常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

   (1)写出B的电子式　　　　　　　　　　　 ，D的结构简式　　　　　　　　　　 。

   (2)写出A与B在水中的反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

   (3)C生成F，是工业上的重要反应，写出方程式　　　　　　　　　　　 。

   (4)收集满一试管标准状况下的G，倒扣于水槽中，假设溶质不扩散出试管，则试管内所得溶液的浓度为　　　　　 　　　　　　　。

13．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极。下列说法正确的是(　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

　　　 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，内电路中，电子从正极流向负极

第Ⅱ卷(非选择题部分)