15．下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是(　　 )

　　 A．Fe³⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2－ B．Al³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 C．Ag⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－ D．K⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

14．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．一定呈酸性　 　　 B．一定呈碱性 　　　 C．可能呈中性　　　　 D．一定呈中性

13．在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺ 　　　 B．Al³⁺ 　　　 C．Fe³⁺ 　　 D．Fe²⁺

110．5 kJ·mol^－1

　 　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1，则相同状况下1 mol CH₄完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890 kJ

　 　　 D．一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反应生成1 mol 水时放出的热量即为中和热

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

　 　　 B．C(s)+1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol^－1，则碳的燃烧热为

11．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

　　　 B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出

　　　 C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应

　　　 D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

10．现有25 mL 2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸。①将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．现象相同，所得气体的体积相等 　　　 B．现象相同，所得气体的体积不等

　　 C．现象不同，所得气体的体积相等　　　　 D．现象不同，所得气体的体积不等

9．下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液 　 B．少量电石和过量碳酸氢钠溶液

　　 C．钠和硫酸铜溶液　　　　　　 　　　　　 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

7．下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

　　 B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　　 C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

　　 D．同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同

　　　 A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极

　　　 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

　　　 C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的负极

　　　 D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

6．下列递变规律不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．按Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的顺序离子半径依次减小

　　　 B．按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强

　　　 C．按CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的顺序熔沸点依次升高

　　　 D．按P^3－、S^2－、Cl^－的顺序还原性依次减弱