4．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

　　　 B．1 mol O₂中约含有6.02 ´ 10²³个氧气分子

　　　 C．1 mol氢气中含有2 mol氢离子和2 N_A个电子

　　　 D．阿伏加德罗常数精确值为6.02×10²³

3．要除去KNO₃溶液中混有的少量Ba(NO₃)₂杂质，得到纯净的KNO₃溶液，操作正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加入适量的Na₂CO₃溶液，过滤

　　 B．加入足量的K₂CO₃溶液，过滤

　　 C．先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO₃

　　 D．先加入过量的K₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分液、萃取、蒸馏　　　 　　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

　　　 C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　 　　　　 D．蒸馏、萃取、分液

1．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①加了CCl₄ 　　　　 ②加了苯　 　　　 ③加了酒精

B．①加了苯　 　　　　　 ②加了CCl₄　 　　 ③加了酒精

C．①加了酒精 　　　　 ②加了CCl₄ ③加了苯

D．①加了苯　 　　　　 ②加了酒精　 　　　 ③加了CCl₄

28．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：

　 (1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于___________。

　 (2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。

27．(8分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

　 (1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

　　　 　　　　　　　　　水　　　 　　　　　　　　　热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是极性分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　 。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与

水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(6分)现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L 的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如下图：

　 (1)若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为　　　　 ；该反应在t₂时刻达到平衡，则其化学反应方程式为　　　　　　 。

　 (2)据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是　　　　 。

A．加入了催化剂　　　　 　　　　　　　 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C　　 　　　　　　　　 D．缩小了容器体积

25．(8分)有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5%，含氢9.1%，其密度(蒸气)均为3.94g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链．

　 (1)写出下列结构简式和名称

B：________、________； D：_______、________；J：________、________；

　 (2)写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式__　　　　　　　　　 ______。

24．(10)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含铁、硫两种元素，，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

　 (1)G的化学式为　　　　 ；

　 (2)固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为　　　　　　　 ；

　 (3)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：　　 ；

23．(14)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

　 (1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为　　　　　　 mol/L·min。

　 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3. 5mol/L·min; 　乙v(Y)=2mol/L·min; 　丙v(Z)=4.5mol/L·min; 　丁v(X)=0. 075mol/L·s 。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向　　　 (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向　　　　　 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动")。

　 (4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较　　　　　　

A．无法确定　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑷一定大于⑴　　

C．⑷一定等于⑴　　　　　　　　　　　　　　 D．⑷一定小于⑴

　 (5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为