9．下列关于电化学的说法正确的是 ( )
A．原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反应
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中，溶液的pH降低
C．电解精炼铜时，粗铜中Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积，形成阳极泥
D．将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
8．下列实验能够获得预期效果的是 ( )
A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水
B．往饱和的氯化铁溶液中加入适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
D．用石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的还原性强弱
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
B．15g甲基(一CH3)所含电子数为8NA
C．在熔融状态下，l mol NaHSO3完全电离出的阳离子数目为2NA
D．22.4 L C12与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
6．下列有关叙述正确的是 ( )
A．Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大
B．Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2
C．热稳定性：Na3CO3>NaHCO3>H2CO3
D．CsOH是离子化合物，易溶于水，但碱性比NaOH弱
23．用AlCl3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的关系如下图所示：
(1)(2分)写出各反应的离子方程式
(2)(4分)AlCl3溶液的物质的量浓度
(3)(4分)m点的值
22．(6分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质： ；②分液漏斗(分液)： 。
(2)下列有关实验的叙述中，合理的是 。
A.用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水
B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C.测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D.圆底烧瓶．锥形瓶．烧杯加热时都应垫上石棉网
E.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
21．(10分)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)
(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有________(填代号，下同)
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是______．
20．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A________乙_______。
(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途_________________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________。
19．(6分)
(1)以下说法正确的是_____________
①反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
②能够自发进行的反应不一定是放热反应
③能够自发进行的反应就一定能够发生并完成
④自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减少
⑤常温下,将HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7则此溶液c(HCOO-)=c(Na+)
⑥增大反应物浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
(2)按下图装置进行实验，请回答下列问题
①石墨棒C2附近发 生的实验现象为___________________.
②Cu极上的电极反应式为______________________.
18．(6分)下列物质中，属于强电解质的是_____________(均填序号)；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
