5．下列溶液肯定显酸性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．含H⁺的溶液　　　　　　　 　　　　　　　 B．能使酚酞呈无色的溶液

C．pH<7的溶液　　　　　　 　　　　　　　　 D．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

4．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．16xQ　　 　　　　　 B．8xQ　　 　　　　　　 C．4xQ　　 　　　　　　 D．2xQ

3．在0．1mol·l^-1CH₃COOH溶液中的H⁺浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．0．1mol·l^-1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于0．1mol·l^-1

　　　 C．小于0．1mol·l^-1　 　　　　　　　　　　　　　 D．等于0

2．有如下两个反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 2HClH₂+Cl₂

② 2HClH₂↑+Cl₂↑

关于这两个反应的叙述中错误的是

　　　 A．①②两反应都是氧化还原反应

B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能

C．②反应是电能转变为化学能

D．①反应是热能转变为化学能

1．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)　　　　 　　 B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)　　 　　　D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

26．(10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出少量NaHCO₃和过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：_________________；

　 (2)第2次实验中产生沉淀质量是__________g，

　 (3)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是___________________；

　 (4)原Ba(OH)₂溶液的浓度为___________________mol/L；

　 (5)室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为_________。

25．(10分)近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

　 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

Ⅰ：将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。

Ⅱ：将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

Ⅲ：将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　　　　 ；

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　　　　 ；

　 (2)还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

　　　 ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 。

A．碘的淀粉溶液 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 　。

　 (3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为　 　。

　 (4)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 　　。

24．(10分)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

　 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量()

与加入NaOH溶液的体积()的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________；

不能确定是否含有的阳离子有__________，

要确定其存在可补充做的实验是________；

肯定不存在的阴离子有___________。

　 (2)经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入-定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积

Cl2的体积(标准状况)	2．8L	5．6 L	11．2 L
(Cl－)	1．25mol	1．5 mol	2 mol
(Br－)	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
(I－)	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____　　 __。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为____________________________。

23．(8分)有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

　 (1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　 。

　 (2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　 。

　 (3)若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？

　　　 　　 ①　　　 ②　　　 。

1．47 g/mL)，它的物质的量浓度为　　 ；

　 (5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是　 ：

　　　 A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

　　　 B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

　　　 C．为下一步反应提供反应物

　　　 D．使副产物KClO₃转化为 KClO