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(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_________。
(3)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_________、_________。
(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为__________________
(6)新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________
(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为__________________。
有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们是KCl、Ca(NO3)2、MgCl2、Na3PO4、BaCl2和NH4NO3．现进行如下实验：①分别滴入AgNO3溶液，其中A、B、D、E溶液产生沉淀；②分别滴入Na2CO3溶液，其中C、D、E溶液产生沉淀；③将C溶液滴入其他五种溶液中，只有A溶液产生沉淀．根据以上实验，推断各物质的化学式．
A：________B：________C：________．
D：________E：________F：________．
查看习题详情和答案>>| 元素 | 原子结构或性质 | ||
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的
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| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 | ||
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 | ||
| D | 地壳中含量最多的元素 | ||
| E | 与D同主族 | ||
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）写出A与E形成的化合物的电子式
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
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（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
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（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
（1）六种元素分别为：A
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是 。写出该化合物的电子式
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2) pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是 （用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用 （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴 （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是 ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；
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