某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu₂O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO₄^2—。试通过计算确定X的化学式。

某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。

（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO₄^2-。请设计一个简单实验确定这一判断。

（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为：                              。

（3）通过计算确定X的组成？

（4）混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为          ；写出X→Y的反应方程式:：

                                                        。

(8分)某学

生设计了如下实验：

回答下列问题： 

(1)该同学的实验目的是                            ；

(2)上图括号内的操作步骤均为               ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有          (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的              （填物质的名称）；

（4）写出生成B的离子方程式                                   。

(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：

①和盐酸 ②和水 ③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请
回答下列问题：

(1)写出和溶液反应的化学方程式：

                                                     。

(2)在点燃之前必须先进行                              。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是                                      。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是                                      。

(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。

(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                               。

(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:

                                                               。

(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:

                                              。