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(物质结构与性质)下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h
②b、g、k
③c、h、1
④d、e、m
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力
2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．________．
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．
③Y是周期表中________族元素．
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多
(13分)已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的转化关系：
①C中的官能团名称是______________；C可以发生的反应有________________。
a．与氢气加成 b．缩聚反应 c．中和反应 d．水解反应 e．取代反应
②D的结构简式为：________________。
(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如右图所示，R、R’为烃基或氢原子。
下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸（I）的流程：
已知：
①写出E转化为F的化学方程式：_________________________________________。
②巴比妥H的结构简式是_____________________________。
③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有________种，写出其中任意一种：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：
第一步生成聚合前体：
酸性条件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
碱性条件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2
第二步聚合：
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：
____________________________________________________________________________。
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(13分)已知某氯代烃A的相对分子质量为113，且氯的质量分数是62.8%，A进行核磁共振氢谱分析，谱图中只有两组峰。
(1)A的分子式是_________________________
(2)A有如下的转化关系：
①C中的官能团名称是______________；C可以发生的反应有________________。
a．与氢气加成 b．缩聚反应 c．中和反应 d．水解反应 e．取代反应
②D的结构简式为：________________。
(3)巴比妥是一类重要的有机物，其中一些常常可用作镇静和催眠的药物，其结构简式如右图所示
，R、R’为烃基或氢原子。
下图是由E合成一种巴比妥H和一种重要有机中间体环戊甲酸（I）的流程：
已知：
①写出E转化为F的化学方程式：_________________________________________。
②巴比妥H的结构简式是_____________________________。
③Ｉ有多种同分异构体，其中满足：i属于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii结构中只有一个甲基的共有________种，写出其中任意一种：_________________。
(4)尿素(H2N-CO-NH2)也可与甲醛合成脲甲醛树脂，其可用于耐水性和介电性能要求不高的制品，如插线板、日用品、装饰品，也可用于部分餐具的制造。反应过程如下：
第一步生成聚合前体：
酸性条件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO 
HOCH2NH-CO-NHCH2OH
碱性条件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO 
(HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2
第二步聚合：
第一步反应得到的聚合前体继续在酸性或碱性条件下发生缩聚反应。
①第一步生成聚合前体的反应属于_________反应；要得到体型的脲甲醛树脂，尿素与甲醛需要在_________(填“酸性”或“碱性”)条件下反应。
②写出由酸性条件下得到的聚合前体通过醚键缩聚得到脲甲醛树脂的化学方程式：
____________________________________________________________________________。
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(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________
【化学--选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）As原子序数为
（4）NH3的沸点比PH3
PO43-离子的立体构型为
（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
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在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为