摘要：31．[化学-化学与技术] 随着能源问题的进一步突出.利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现.复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢.MnFe2O4的制备流程如下: (1)投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 . (2)步骤二中“连续搅拌 的目的是 , (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为: MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题: ① 从理论上讲.该循环中.1 mol H2O能制 mol H2 ② 若MnFe2O4-x中x＝0.8.则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为 . ③ 针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足.你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是 .
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（三选一）【化学与技术】
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4
MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。
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(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4
MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。