23．(12分)为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O₂通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na₂O₂的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________________________________________________；

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑴按此方案，以下制取CO₂和实验使用的仪器的连接次序是_______。(填写仪器编号)

⑵装置⑤的作用是：_______________。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。，再从中取V₁mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。

⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。

22．(7分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1．1×10^-10

⑴Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺。(注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0．36mol·L^-1)

⑵25℃时，已知胃液的PH在0．9-1．5之间，请问_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_____________________。

21．(11分)有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。

⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：­­­­­___________________。

⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由：________________________。

方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。结果表明红色消失与空气中的氧气无关。

⑵为验证猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

结论1：说明Na₂CO₃溶液呈______性；

结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

实验方法：_________________，观察到的现象：_______________________。

20．(9分)通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，推广用超临界CO₂(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

⑵科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4．4gCO₂与足量H₂恰好反应，放出4．947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K(sp)分别为4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

19．(12分)某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质的性质。

⑴关闭K₂，打开K₁时，可用装置I收集装置I所产生的气体，下列气体中能用此法收集的是：　 　　　　　。

A．O₂ B．H₂　　　　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　　　 D．SO₂

　　 写出实验室制备该气体的离子方程式：____________________________。

上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________。

若要收集该气体，改进的方法是______________。

⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K₂打开，K₁关闭)：KMnO₄>Cl₂>Br₂，在A中加浓盐酸时，应在B中加_________，C中加__________。C中的现象是_________________，

装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。

18．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：　　 4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．8．92%　　　　　　 B．89．2%　　　　　　　 C．85．6%　　　　　　　 D．92．3%

17．如图a、b、C．d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是

A．甲中a的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红

C．向乙中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复

D．当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体

16．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是

A．一定含有Cl^-　　　 B．一定不含Ba²⁺ C．可能含有K⁺ D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

15．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

14．下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是(注：NaAlO₂可表示为Na[Al(OH)₄])

A．KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃ 　Ba(OH)₂ HCl

C．HCl　 NaAlO₂　 H₂SO₄　　　　　　　　　　　　 D．Ca(OH)₂ 　Na₂CO₃　 BaCl₂