4．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碘盐中碘元素的检验　　　　　　 B．暖瓶中水垢的除去

　 C．食盐和纯碱的鉴别　　　 　　　 D．鸡蛋壳主要成分的检验

3．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．F₂、K、HCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂、Al、H₂ 　

　　 C．NO₂、Na、Br₂ 　 　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂、SO₂、H₂O

2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH 　　　　　　　 B．SiO₂ 　　　　　　　　　 C．Fe 　　　　　　　　　　 D．CO₂

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．CO₂的电子式　 　　　　　　　　　　 B． Cl^－的结构示意图　

C．乙烯的结构简式 C₂H₄ 　　　　　　　　　　　 D．质量数为37的氯原子　 17 37Cl

31．为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO_­2及(NH₄)₂SO₄和NH₃HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄SO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积)：

　 (1)实验过程中有关反应的离子方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　；　　　　　　　 　　　　。

　 (2)计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为　　　　　　 L。

　 (3)计算确定该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄GSO₄的物质的量之比　　　　　　 。

　 (4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　　　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。

30．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则

　 (1)剩余固体是　　　　 (化学式)，

　 (2)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是　　　　 mol。

　 (3)已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

　　　　 Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO,　 NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

求：A点对应溶液的溶质是　　　　　　　　　 (填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是　　　　　　 mL。C点时产生的CO₂的体积在标况下是　　　　　　 L。

29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯

()，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇

为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

　 (1)C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其反应类型为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)反应　　　　　　　　　 (填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

　 (5)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)指出乙醇的两个重要用途　　　　　　 、　　　　　　 。

28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：

完成下列各题：

　 (1)工业从石油制取乙烯的方法是　　　　　 (填编号)

a常压蒸馏　　　　 b减压蒸馏　　　　　　　 c裂化　　　　　　　　　　　　 d裂解

　 (2)下列关于聚乙烯的说法正确的是　　　　　 (填编号)

a取乙烯是混合物　　　　　　　　　　　　　　 b聚乙烯是乙烯互为同系物

c聚乙烯中含有碳碳双键　　　　　　　　　 d聚乙烯不可用作食品塑料袋

　 (3)写出乙醇的同分异构体　　　　　 (写结构简式)

　 (4)写出反应X的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型为　　　　　　　　　　 。

　 (5)证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是　　　　　 (填编号)

a银氨溶液　　　　 b金属钠　　　　　　　　 cNaHCO₃溶液　　　　　　 d酚酞试液

　 (6)已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，

可得到则这两种分子属于　　　　 (填同种物质或同分异构体)

27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

　　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a蒸发皿　　 b石棉网　　 c泥三角　　 d表面皿　　 e坩埚钳　　 f试管夹

　 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　 。

a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜

b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜

d该条件下铜无法被氧气氧化

　 (3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有　　　 　　(填序号)。

①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少

②II不产生有毒气体

③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多

　 (4)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行

　　　　　 次

　 (5)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　 。

a加热温度过高　　　　　　　　　　　　　　　　 b胆矾晶体的颗粒较大

c加热时胆矾晶体溅出　　　　　　　　　　 d胆矾晶体部分风化

　 (6)实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在　　　　　 (填仪器的名称)加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和　　　　　 (填化学式)组成的混合物

26．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　　 、灼烧、　　　　　 、称量。

　 　(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

　 (6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀盐酸　　 d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　 mgFeSO₄·7H₂O为片剂。