7．阿伏加德罗常数约为N_A，下列说法中正确的是

A．2g重水(D₂O，D为)中含有的中子数0.1N_A

　　 B．2.24L Cl₂(标准状况)跟足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 N_A

　 C．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为N_A(S₈分子模型如图)

　　 D．1L 1mol·L^－1 H₂SO₃溶液中的离子总数为3N_A

6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 　　　 B．只有化合物灼烧时火焰才有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察　　 D．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

23．(8分)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　　 CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)　 △H<0

　　　 Co和H₂O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(H₂O)=　　　　 mol·(L·min)^-1

(2)t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

　　　　 ①表中3min-4min之间反应处于　　　 状态；若c₁数值大于0.08 mol·L^-1，则温度t　　　 850℃(填“>”、“<”或“=”)。

　　　　　　　 ②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　 。

　　　　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．体积不变，通入水蒸气

　　　　　　　 C．缩小体积，增大压强　　　　　　　　　 D．体积不变以，通入氢气

22．(17分)(1)①要配制500 mL 0.200 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 需要98%的浓硫酸(密度1.84g·cm^-3)　　　　　　 mL。

　　　 ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是　　　　　　 (填代号)。

　　　 A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内

　　　 B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤

　　　 C．定容时俯视观察液面

　　　 D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥

　　　 E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外

　 (2)下图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

　 (1)A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。则该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (3)该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

　 (4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若实验中使用12 mol·L^-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　

21．(12分)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

　 (1)若E₁=215kJ·mol^-1，E₂=625kJ·mol^-1，则该反应的热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　 ，升高温度平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

　 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则　　　　 (用字母代号填空)。

　　　　　　　 A．E₁减小，E₂减小，反应热不变　　 B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

　　　　　　　 C．E₁减小，E₂增大，反应热减小　　 D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

20．(12分)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如下图所示的方法连接电路。

(1)若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，

　　　　 ①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹。则a电极为电源的　　　　 (填“正极”或“负极”)，铅笔芯与试纸接触的电极反应为　　　　 。

　　　　 ②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则a电极为电源的　　　　 (填“正极”或“负极”)，铅笔芯与试纸接触处的电极反应为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将　　　　 (填“变白”、“变蓝”或“不变色”)，铅笔芯与试纸接触处的电极反应为　　　　　 　　。

19．(6分)在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知A、B、C中均含有同种元素。

　 (1)若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A　　　　 ，B　　　 　，C　　　　 ，D　　　　 。

18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在KI溶液中通入过量氯气

　　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合

　　　 C．物质的量之比为2：1的NaHCO₃与Na₂O₂固体溶于水中

　　　 D．向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35.5

17．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO₂：

　　　 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KClO₃在反应中失去电子　　　　　　　　　　 B．ClO₂是还原产物

　　　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　　　　　　　 D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

16．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物

　　　 B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋

　　　 C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

　　　 D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉