11．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

　 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10mol　　　　　　　　 B．11mol　　　　　　　　　 C．12mol　　　　　　　　 D．13mol

10．有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)，其中氧化性由强到弱的顺序为(　　 )

③2B^－+C₂==2C^－+B₂ ④2C^－+D₂==2D^－+C₂

　　　 A．D₂>C₂> B₂> A₂ B．A₂>B₂> C₂> D₂ C．C₂>A₂> B₂> D₂ D．B₂>D₂> C₂> A₂

9．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有氧化还原的分解反应　　　　　　　　　　　 B．无氧化还原的分解反应

　　　 C．只是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　 D．只是分解反应

8．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．C+H₂OCO₂+H₂ B．3NO ₂+H₂O=2HNO₃+NO

　　　 C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　　　　　 D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂　

7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

　 向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

　　　 C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无

6．向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺、Br^－、CO₃^2－ B．Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

 C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－ D．Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－

5．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 ①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－、②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－⑤K⁺、Ba²⁺、^、Cl^－、NO₃^－2-2工22

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

4．对于反应，4FeS₂+11O₂===2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁和硫两种元素被还原　　　　　　　　　　　 B．只有硫元素被氧化

　　　 C．转移电子总数是44e　　　　　　　　　　　　　 D．由于O₂过量，SO₂部分被氧化为SO₃

3．下列与胶体无关的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．明矾用于净水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊

　　　 C．用FeCl止血　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．用石膏点豆腐

2．在硫酸的工业制法中，下列是生产操作及生产操作的主要原因，二者都是正确的是(　　 )

　　　 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

　　　 B．从沸腾炉出来的“炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质中反应

　　　 C．SO₂氧化为SO₃时，需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

　　　 D．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全