3．下列化合物属于弱电解质的是

A．HCIO₄　　　 　　　 B．BaSO₃ 　　　　 C．CO₂　 　　　　　　　　　 D．HF

2． 设反应C+CO₂ 2CO(正反应吸热)反应速率为v₁，N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A．同时增大 　　　 B．同时减小　　　　 C．v₁增大，v₂减小 　 D．v₁减小，v₂增大

1．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO--CH₂CH＝CH₂，下列叙述中不正确的是

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

32．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL1.00mol·L^-1过量盐酸反应，生成2.016CO₂(标准状况)，然后加入500mL0.100mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^-1盐酸恰好完全中和。试求各物质的质量。

31．(1)①某同学判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　 。

　　　 若合理，请写出可能有的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。(若不合理，此空不用填)

　　　　 ②该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用上面装置进行实验。装置中B的作用是　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　 。

　　 ③为确认是否有氧气生成，该同学用带火星的细木条靠的干燥管口a，观察细木条是否复燃，若木条复燃，则认为有氧气生成，若木条不复燃，则认为过程中无氧气生成，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)为了探究过氧化钠和二氧化硫反应的产物，某课外活动小组的同学进一步设计了如图所示的装置：

　　　　 ①甲同学先打开活塞K₂，再打开活塞K₁，几分钟后，发现C管内固体变白色，且经检验D中出来的气体有O₂。从而得出结论：SO₂和CO₂相似，跟过氧化钠反应产物为Na₂SO₃和O₂，试分析甲同这结论是否正确？为什么？

②乙同学认为产物应该有Na₂SO₄，故重新添加C中药品，然后关闭活塞K₂，打开活塞K₁。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案

试回答：

上述方案是否合理？　　　　　　 。请简要说明两点理由：　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(9分)图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、B、C为无色气体，I为无色液体。请填下列空白：

(1)物质D是　　　　　　 ，C是　　　　　 ，F是　　　　　　　 。

　 (2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应②的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)30mLF和O₂的混合气体溶于足量水后，气体体积变为5mL，则F和O₂的体积比可能为　　　　　 。

　　　　 A．2：1　　　　　　 B．9：1　　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　　 D．3：4

29．(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A是原子半径最小的元素，B原子的核外电子总数为其电子层数的3倍，C和E同主族，C和D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同且其电子总数为30，试根据以上叙述回答：

　 (1)BC₂的结构式为　　　　 ，该分子为　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)

　 (2)C、D、E离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　 (用具体的离子符号表示)

　 (3)酸化的KMnO₄溶液中滴入A₂C₂溶液，KMnO₄溶液褪色，若MnO^-₄被还原为Mn²⁺，请完成相应的离子方程式：

　 (4)由A、C、D、E四种元素形成的两种物质在溶液中发生反应的离子方程式为：

　 (5)现有ag A₂、BC、BA₄混合物在氧气中不断用电火花点燃，将得到的产物通入足量的Na₂O₂中，充分反应后Na₂O₂增重的质量wg范围为　　　　　　

28．(11分)

　 (1)配平化学方程式，回答问题

　　　　 其中氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　 。

　 (2)已知下列变化过程中，有0.2molR_xO^2-₄参加反应，转移0.4mol电子。

　　　　 ①配平该离子反应式：　 R_xO^2-₄+　 MnO^-₄+　 H⁺--　 RO₂+　 Mn²⁺+　 H₂O；

②推算出x值为　　　　　 ；

③反应中的还原剂为　　　　　 ；

④在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为　　　　 mol。

27．(13分)

　 (1)某混合气体中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是　　　　　 ，一定不存在的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可能存在的气体是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将等物质的量的Cl₂和SO₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，出现的现象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，用化学方程式简述产生此现象的原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 Cl₂和SO₂气体都具有一定的漂白性，如何用实验方法证明它们的漂白原理的不同

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①~⑨九种元素中选择适当的元素回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

　 (1)元素⑧的原子结构示意图为　　　　　 ，表中元素形成的碱性最强的碱为　　　 ，酸性最强的含氧酸为　　　　 。(用相应的化学式表示)

　 (2)表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为　　　　　 ，形成的四核18电子分子的电子式为　　　　　　 。

　 (3)元素⑤氢氧化物溶液与元素⑥的氧化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　　　　 工业上制取元素⑦的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低价负价的代数和为2，则该元素的名称是　　　　 。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1：5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式　　　　　 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　，该反应中的还原剂为　　　　　　　　　 。