1．下列关于胶体的说法中正确的是 ( )
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能通过滤纸
C．胶粒做不停的、无秩序的运动 D．氢氧化铁胶体带正电
10．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
(1)C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，
(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。
(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：
。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是
9．已知一种c(H+)=1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合
后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A．较浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．较浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸的碱盐
8．下列说法中正确的是 ( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－
B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变
C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol·L－1
D．H2OH++OH－是一吸热过程，所以温度升高，KW也随之增大
7．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／(OH－)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
6．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，这两种溶液的体积和pH都相等；再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )
A．甲烧杯中放入的锌粒质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的C(H+)小
5．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )
A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小
B．加入少量C，正反应速率增大
C．降低温度，平衡向正反应方向移动
D．加入CO，混合气体的密度增大
4．关于如图装置的说法错误的是 ( )
A．甲是原电池，乙是电解池
B．甲池的pH将增大
C．乙池中c(Cu2+)保持不变
D．甲池中Zn溶解的物质的量小于乙池中阳极Cu溶解的物质的量。
3．已知：H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1 ； H2(g)+I2(g) = HI(g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为 ( )
A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 = K2 D．K1=1/ K2
2．反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
H++OH－是一吸热过程，所以温度升高，KW也随之增大
H2(g)+CO(g) △H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 ( )
H2(g)+
2C(g) △H＜0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )