1．某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 ( )
A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0
28．将0.05 mol·L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1︰2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01 mol·L－1。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H+)＝0.001 mol·L－1的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)此一元弱酸的电离度
以下为考后作业，请在试卷讲评前完成
27．某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？(要有简单计算过程)
26．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)
不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k ＝ ，升高温度，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·(L·min)－1(用相关符号和数据表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减小 b. 平衡常数k增大
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
e. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
25．将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是________，原因是
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
24．(1)常温下，0.01mol•L－1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是___________________。
(2)在25℃时，若10体积的硫酸溶液与1体积的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性。则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________。
23．(1)请写出醋酸在溶液中的电离方程式__________________________________，
要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是________________________________(写两种。)
(2)现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH =11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组溶液pH值的大小：(Ⅰ)组_______ _ ，(Ⅱ)组_________ __。
22．按要求完成下列反应式
硫化钠水解化学方程式____________________________
碳酸氢钠电离___________________________
碳酸氢钠水解的离子方程式___________________________
铅蓄电池反应方程式______________________________
电解氯化钡溶液离子方程式____________________________
21．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。请写出以1mol肼表示的热化学方程式___________________________________________________。
20．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是 ( )
A．溶液的pH值增大 B．溶液的pH值减小
C．溶液中的Ca2+总数减少 D．溶液中的Ca2+总数增加
2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？(要有简单计算过程)
CH3OH(g)