27．(14分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　　　　　　　　　 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是　　 ___　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是(　 　　　 )

A．

B．

C．

D．

(3)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　 　　　　　　　 　　 0.11 mol·L^－1(填“>”、“<”或“=”)，理由是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)0.1mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)元素X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的，、、半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目之比均为1︰1︰1。若A能抑制水的电离，而B促进水的电离，则A的电子式为　　　　　　　　　　　　 。B的化学式　 　　　　　　　　　 。

(2)简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用B在碱性条件下可以处理含的工业废水，请将下列6种微粒，、、N₂、、B中阴离子、B中所含元素W的阴离子，分别填入下面对应横线上，组成一个未配平的化学方程式(同一端的顺序任意)：

反应物中发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　 ，1mol氧化剂得　　　　　　　　　 mol电子。反应式配平后的系数是　　　　　　　　　 。

13．下列说法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯与28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．标准状况下，1mol H₂O₂完全分解时转移电子2N_A个

C．常温常压下，3.5g所含中子数为3.6 N_A

D．在常温、常压条件下，22.4 LO₃气体中含有3N_A个原子

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共174分)

12．1L 0.1mol·L^－1的氨水中所含溶质微粒的物质的量是

A．0.1mol NH₃分子

B．0.1mol NH₃·H₂O分子

C．NH₃分子和NH₃·H₂O分子共0.1mol

D．NH₃分子、NH₃·H₂O分子、离子共0.1mol

11．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H₂O和CO₂的物质的量之比为3︰4。只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有

A．2　　 　　　　　　　　　　 B．3　　 　　　　　　　　　　 C．4　　 　　　　　　　　　　 D．5

10．由实验事实得出的结论，其中正确的是

9．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，则有关这三种元素的下列说法正确的是

A．可能在同一周期　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．可能在同一主族

C．可能有两种元素在第VA族　　 　　　　　　　　　 D．可能有两种元素在第三周期

8．下列各项中的两个量，其比值一定为1︰1的是

A．常温下，pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中的和

B．在的反应中氧化产物与还原产物的物质的量

C．在一定条件下，达平衡时，与

D．液面在“0”刻度时，25.00mL酸式滴定管与25.00mL碱式滴定管所盛溶液的体积

7．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为

A．3.2　　 　　　　　　　　　 B．3.5　　 　　　　　　　　　 C．3.7　　 　　　　　　　　　 D．4

6．下列描述的现象中，不可能发生的是

A．银在900℃熔化

B．浓硫酸中加水后密度增大

C．水在111℃沸腾

D．1mol水蒸气在标准状态下的体积约为22.4L