4．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω₁，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω₂，下列说法正确的是

　A．a一定小于或等于b　　　　　　　　 　　　　B．.aω₁一定等于b ω₂

　C．t℃时KCl溶解度一定大于100ω₁ 　　　 D．ω₁一定大于ω₂

3．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是

A．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．式量比空气(29)小的气体不使用向上排空气法收集

　　　 C．有些化学反应可以不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型

D．原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低　

2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

27．(10分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中第一电离能最小的是　　　　　 ，电负性最大的是　　　　 。(填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　　 (填相关物质的分子式)；其原因是　

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为　　

26．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)

(1)丙烯酰胺的分子式为　　　　　　　　　 ，结构简式为　　　　　　　　　　　　

(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是

A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物

C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为　　　

　 ，反应Ⅱ的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(10分)聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

(1)乙是PVC的单体，其结构简式为　　　　　　　　　

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出以下反应类型：反应①　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　

(4)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸(结构简式如下图)

是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C₁₀H₁₀O₄)，DMP属于芳香酯，其结构简式为　　　　　　　　　　

24．(12分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：

(4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)　　　　 　　　　　　　　　　　　　

①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量

(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为　　　　 (选填“需要”或“不需要”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

23．(11分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　　　

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：

(2)滤液含量的测定：

　 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　　　 mol·L^-1

22．(10分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

(1)写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

(3)电解过程中的阴极材料是　　　　　　

(4)采用排液法收集氯气，该液体是