2．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2mol SO₂和1mol O₂，且发生反应；。当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中肯定可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦气　　　　　　　 B．适当降低乙容器的温度

C．向乙容器中再充入2mol SO₃气体　　　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

1．香皂一般呈碱性，长期用香皂洗脸容易造成面部油脂层破坏，皮肤老化；而洗面奶一般呈弱酸性，和皮肤酸碱性相似，有利于皮肤健康。市场上有一种“活性炭男士洗面奶”，据说是专门针对男士面部毛孔粗大容易吸纳污垢而开发的。此产品主要利用了活性炭

A．具有还原性　　　　　　 B．具有漂白性　　　　　　 C．具有吸附性　　　　　　 D．具有弱酸性

25．(8分)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：

，，在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。

已知：

现有0.001mol／LAgNO₃溶液滴定0.001mol／L KCl和0.001mol／L的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：

(1)和中哪种先沉淀？

(2)当以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的离子浓度是多少？与 能否达到有效的分离？(设当一种离子开始沉淀，另一种离子浓度小于mol/L时，则认为可以达到有效分离)

24．(10分)已知：。分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。为了合成惕各酸苯乙酯，某实验室的科技人员用A[CH₃CH₂C(CH₃)=CH₂]及有关原料设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)写出有关反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为获取原料，某同学提出两种可用途径：

Ⅰ．苯乙烷光照取代；　　 　　 　　 Ⅱ．苯乙烯加成

试评价：哪种途径更合理？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)请你设计A→惕各酸的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：

23．(11分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白和杀菌，以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下才安全。

(1)160g／LNaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填序列号)

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性　 　　　　　 b．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₂氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)吸收塔中为防止NalO₂被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　　　 　　 (填序列号)。

a．Na₂O₂　　 　　 b．Na₂S　　 　　　　 C．FeCl₂ 　　　　　　 d．PbO

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　　　 (填序列号)

a．蒸馏　　 　　　　　　　 b．蒸发　　 　　　　 C．灼烧　　　　　　　 d．过滤　　 　 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　　　　　 (填操作名称)

22．(9分)中学化学中有很多物质可以实现如下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。

(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又可以恢复原色。写出反应①的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ，气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液？　　　　　　　　　 　 (填“能”或“否”)

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

21．(7分)已知SO₂(H₂SO₃)能使溴水褪色，且相互定量反应。简答用惰性电极电解物质的量浓度相等的BaI₂和SO₂的混合液(含少量的淀粉)时的现象和反应问题：

(1)电解时，在阳极附近的溶液中，将先后观察到什么现象？请写出先后相应发生的两步阳极反应式。　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出第二步电解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如此分步电解的理论根据是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置

(2)C、E形成化合物为　　　　　　　　　 (填化学式)，周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；并用电子式表示其氯化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)=化合物(2)。请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于30，②4种单质分属4个不同族。

___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，

___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(4)M为金属元素铼(Re)，铼是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨计的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：于800℃的高温下，在氢气流中使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。

①元素铼的原子序数为　　　　　　　　　 ，铼元素发现如此艰难和时间上如此漫长的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出现代工业上用氢气冶炼金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)50mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　 　　 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　　　　 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　 　　 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18．现有一瓶失去标签的纯净的铵盐，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：。现在称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加水配成100mL溶液，取出10mL该溶液，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol／L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液变成粉红色，则该铵盐中氮的质量分数是

A．17.5%　　　　　　　　　　 B．17.7%　　　　　　　　　　 C．21.2%　　　　　　　　　　 D．35%

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共64分)