6．下列除去杂质的方法正确的是

　 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

　 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

　 ③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗涤气瓶

　 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

　 ⑤除去I₂中IBr：加入足量KI再用加热升华方法

　 ⑥除去CH₄中的乙烯：将气体通过足量的酸性KMnO₄溶液

　 ⑦除去NaHCO₃溶液中的NaCO₃：通入足量的C0₂

A．①②⑥⑦　　 　　　　 B．②④⑤⑦　　 　　　　 C．②④⑥⑦　　 　　　　 D．②③④⑥⑦

26．将7.8g Mg Al合金于90mL 5.0mol／L H₂SO₄(aq)中完全溶解后再加入95mL 10.0mol/L的NaOH溶液，得到17.5g沉淀，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入　　　　　　　　 mL NaOH溶液时，可使溶液在H₂SO₄中的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于H₂SO₄时所产生的H₂在标准状况下的体积。

25．(7分)现有A、B、C、D四种有机物，已知它们的相对分子质量都是118，A是芳香烃、B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基，A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物，X、Y、Z(反应方程式未说明条件)：

①　　　　　 ②　　　 ③

请按要求填空：

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 ，Z的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)在A中加入少量溴水振荡，所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(3)B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

24．(7分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示。

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀HNO₃，则B的化学式为　　　　　　　　　　 ，有关反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)若B是正盐，D既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，则

①A是NaHCO₃，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A是一种淡黄色固体，且A与B物质的量之比为3︰1相混合，推知B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若A是CaC₂，A与B的溶液反应时只生成气体C，CaCO₃和H₂O。C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　 　　　　　　　　 。C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)某温度T下，在2L容器中A、B、C三种气体物质的量随时间的变化曲线如下图　　　 2-6。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应开始至2min，C的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果该反应的逆反应是用于工业上制某种物质的，写出该反应的逆反应所选择的反应温度：　　　　　　　　　　　　　 ，压强：　　　　　　　　　　　 。

(3)已知B+C→A中△H<0，现分别把2mol B和6mol C在相同温度和相同容积下，通入甲、乙两容器中，如图所示，甲、乙均为易传热容器，乙是气球，请回答：

①当反应达到平衡后，两容器内压强。两容器内SO₃的物质的量(填“>”或“<”或“=”)。

②达到平衡后打开K，乙(气球)的体积将如何变化？　　　　　　　 理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)A、B、C、D为原子序数不大于20的四种元素，在前20号元素中，A是原子半径最大的元素。

①A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且A与B能形成组成为A₂B的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见的化合物，且B单质与H₂化合更容易；

③C元素原子的最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的，且C、D同周期，C的离子半径比B的离子半径小。

(1)写出B元素的名称：　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出D元素和C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)用离子方程式表示A₂D水溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A离子的结构示意图　　　　　　　　 ，A、B、C、D形成结晶盐的化学式为　　　　　　 　 ，其用途之一是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业上制C单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

21．(6分)近年业，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，整个反应体系中有C、CO₂、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇、H₂SO₄、H₂O。

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)反应物中发生氧化反应的物质为　　　　　　　　　 ，被还原的元素是　　　　　　　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现的性质是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．酸性　　 　　　 B．氧化性　　 　　 C．吸水性　　 　　 D．脱水性

(4)1mol氧化剂能氧化的还原剂的物质的量是　　　　　　　　　 。

20．(10分)实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如图甲和图乙所示。请回答：

(1)若按甲装置进行实验，则通入A试管的X是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若按乙装置进行实验，B管中应装入　　　　　　　　　　 ，管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C试管中装入的试剂是　　　　　　　　　　 ，管内收集到的物质有　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施(实验室提供用品)，才能使实验顺利进行？

对A是　　　　　　　　　　　　 ，对B是　　　　　　　　　　　 ，对C是　　　　　　　　　　　 。

(5)反应结束时，对D处气球的操作是什么？

19．(10分)(1)下列实验能获得成功或描述正确的是(　　 )(填序号，错选扣分)

A．欲测某溶液的pH，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸的颜色，并与标准比色卡比较

B．将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3︰1混合，置于圆底烧瓶，加热，使温度迅速升高到以上制取乙烯

C．将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

D．取1mol／L CuSO₄溶液和0.5mol／L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%乙醛加热至沸，将产生红色沉淀

E．定性检验C₂H₅Br中的溴元素，将C₂H₅Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

F．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无现象

(2)请用图所示的仪器装置，设计一个电解饱和MgCl₂溶液，来测定电解时产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

①所选仪器连接时各接l=1的顺序是(填各接口的代号字母)：

A接　　　　　　 、　　　　　 接　　　　　 ；B接　　　　　　 、　　　　　 接　　　　　 。

②实验时，装置中的石墨电极接电源的　　　　　 极，所发生的反应为　　　　　　　　　　　　 　 ，铁电极接电源的　　　　　 极，所发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此电解总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．T℃MgCl₂的溶解度为g，取该温度下的MgCl₂溶液g，蒸发g水后溶液达到饱和，测得饱和溶液的密度为，体积为ml。，则关于饱和溶液的下列表达式正确的是

A．该饱和溶液的质量分数为

B．该饱和溶液的物质的量浓度为

C．该饱和溶液的物质的量浓度为

D．该饱和溶液中MgCl₂的质量为g

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共64分)