摘要：28．将0.05 mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1︰2的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01 mol·L-1.用上述氢氧化钠滴定20mL c(H+)＝0.001 mol·L-1的某一元弱酸溶液.达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)此一元弱酸的电离度 以下为考后作业.请在试卷讲评前完成
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常温下，将0.05
mol·L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL．试求：(1)
氢氧化钠溶液的物质的量浓度；(2)
此一元弱酸的物质的量浓度；(3)
此温度下一元弱酸的Ka．将0.05 mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．则
(1)NaOH溶液的物质的量浓度________
(2)一元弱酸HA的物质的量浓度________
将0.05 mol?L－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01 mol?L－1。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H＋)＝0.001 mol?L－1的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）此一元弱酸的电离度
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