21．(16分)下图是元素周期表中的前四周期。现有①-⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：

⑴上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，

该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是　　　　　　　　　 (写化学式)，

　 该化合物中，化学键的类型为　　　　　　　 。

⑶元素④的最高氧化物的水化物，其稀溶液能与Cu发生反应，反应中该稀溶液的作用是　　

　　　　　　 。

⑷元素⑤的最外层电子数为　　　　 ；元素⑤和⑥相比，非金属性强的是　　　　 ，能说明该结论的化学事实为　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

22．(12分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：

(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序与操作是：

为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：

(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　

(3)实验中加热试管的目的是：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)试管b中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是(填字母编号) 　　　　　　

A．中和乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(5)试管b中的导管未插入液面下，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　

23.(18分)利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

20．电子表电源常用微型银-锌电池，电极分别是Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－＝ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－＝2Ag+2OH^－，总反应为：Ag₂O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是：

A．Zn是负极，Ag₂O是正极

B．Zn是正极，Ag₂O是负极

C．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D．工作时，电池负极区溶液OH^－浓度增大

19.下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

18．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气_{，下列说法中正确的是}

_A．使用氢气作燃料的突出优点是携带方便　　　　

B．氢气是一级能源

C．可以研究高效催化剂使水分解产生氢气同时放出热量

D．若用生成的氢气与空气中多余的CO₂反应生成甲醇(CH₃OH)储存起来，可以改善生存环境

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

　　　　　　　　　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R　　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　 　D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

16．煤的干馏和石油分馏的本质区别在于

A．温度不同　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．产品不同

C．前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热　　 D．前者是化学变化，后者是物理变化

15．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A．3和17　　　　　 B．1和8　　　　　 C．1和6　　　　　 D．7和12

14．下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

13．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的组序数

B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素　　

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

12．下列说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应