摘要：27．A.B.C.D.E是中学常见单质.构成它们的元素的原子序数分别为a.b.c.d.e,且3 ,X.Y.Z.M.N.W.H.K是常见化合物.X是B和C的化合产物.它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O已略去): (1)X的电子式为 .构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族. (2)反应③的离子方程式为 , E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为: . (3)固体K常温下即挥发.183℃升华.据此判断K为 型晶体. (4)K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为 . (5)25℃时.pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 .
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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如图所示．
（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式
（4）若试剂2是盐酸．
①如何检验D物质中的金属阳离子
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因
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（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是
电解
电解
．（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
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（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）若试剂2是盐酸．
①如何检验D物质中的金属阳离子
取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+
取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+
．②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应
．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．
请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
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请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：
3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
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3FeO+2Al
Al2O3+3Fe
．
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（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe2+
．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O 
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）． Al（OH）3+3H+③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）nCl6-n]m．气体Z是
氯气
氯气
，其作用是亚铁离子氧化为铁离子
亚铁离子氧化为铁离子
．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
②写出D-E反应的离子方程式
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
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回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
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Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
．
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（2）若C溶液显碱性，则试剂1是
NaOH（或KOH）
NaOH（或KOH）
溶液（写化学式）；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
；②写出D-E反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示；其中，反应Ⅰ在溶液中进行，其中某些生成物可能已略去。已知，A、E是短周期元素的单质，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元强碱；A和D的水溶液具有漂白性。
(1)写出反应Ⅰ的离子方程式_____________________。
(2)在D的水溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_____________。
(3)取2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L-1的C溶液，现象是_____________；然后继续向其中滴加0.1 mol·L-1的KI溶液，能否观察到明显现象？(若有，请写出实验现象和反应的离子方程式；若没有，请简要说明原因。)
查看习题详情和答案>>（16分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①E的电子式为 ；C固态时的晶体类型为 ；
②写出反应II的离子方程式 ；
③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为 。
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