摘要：13．如下图所示的两个实验装置中.溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L.工作一段时间后.测得两个装置中均通过0.02mol电子时(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)则下列叙述中正确的是 A．电极上析出物质的质量:①=② B．溶液的pH变化:①增大.②不变 C．电极反应式:①中阳极 2Cl--2e- Cl2 ↑ ②中负极 2H++2e- H2↑ D．产生气体的体积:①=② 第Ⅱ卷 非选择题 ,3,5 26．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价. 元素代号 U V W X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 0.143 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 +3 请回答: (1)Y在元素周期表中的位置是 .镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为 . (2)V.W.Z三种元素的离子具有相同的电子层结构.三者的离子半径由大到小顺序是 . 并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 (3)W.X.Y分别与U可形成10电子共价化合物.三者均可形成 晶体.其中沸点最高的是 ,1g YU4气体完全燃烧生成液态水时.放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 . (4)现有Z与V2W2的固体混合物样品.加入稀盐酸至混合物完全溶解.所得的混合液中c(Z3+)︰c(H+)︰c(Cl-)＝1︰2︰8.则原固体混合物中.Z元素与W元素的质量比为 .

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